Respuesta:
V2 = 63.30 mL Opción B)
Explicación:
4. Un gas monóxido de carbono (CO) ocupa un volumen de 485 ml a una presión de 248 mmHg ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 2.5 atm?
A. 335.9ml
B. 63.30ml
C. 3715.7 ml
D. 971.54ml
Aplica la ley de Boyle
V1 · P1 = V2 · P2
datos:
V1 = 485 mL / 1000 = 0.485 L
P1 = 248 mmHg /760 = 0.3263 atm
V2 = ¿?
P2 = 2.5 atm
calcular V2
V2 = V1 · P1
P2
V2 = 0.485 L · 0.3263 atm
2.5 atm
V2 = 0.06330 L
V2 = 0.06330 L x 1000 = 63.30 mL
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Respuesta:
V2 = 63.30 mL Opción B)
Explicación:
4. Un gas monóxido de carbono (CO) ocupa un volumen de 485 ml a una presión de 248 mmHg ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 2.5 atm?
A. 335.9ml
B. 63.30ml
C. 3715.7 ml
D. 971.54ml
Aplica la ley de Boyle
V1 · P1 = V2 · P2
datos:
V1 = 485 mL / 1000 = 0.485 L
P1 = 248 mmHg /760 = 0.3263 atm
V2 = ¿?
P2 = 2.5 atm
calcular V2
V2 = V1 · P1
P2
V2 = 0.485 L · 0.3263 atm
2.5 atm
V2 = 0.06330 L
V2 = 0.06330 L x 1000 = 63.30 mL