October 2019 1 20 Report
4. El sulfato de amonio, (NH4)2 SO4 , se disuelve en agua formando iones de acuerdo a la ecuación:

(NH4 )SO4 (s) → 2 NH4 + (ac) + SO4-2 (ac)

Si 15.0 g del sulfato se disuelven hasta 200 mL de solución adicionando agua, cuál es:
a. la molaridad del ión SO4 -2 en solución.
b. La molaridad del ión NH4 + en solución.
URGENTE!!
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Una muestra impura de hierro se trata con un exceso....el ejercicio completo aparece en la foto. Urgente por favor!!
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32. El cianuro de hidrógeno gaseoso, HCN (g ) , se `produce a partir de metano y amoniaco mediante la reacción CH4 (g) + NH3 (g) + O2 (g) → HCN(g) + H2 O (g) Si se miden los volúmenes de reactivos y de productos a la misma temperatura y presión. a. Cuántos litros de amoniaco se necesitan para reaccionar con 3 L de metano. b. Cuántos litros de oxígeno se necesitan para reaccionar con 3. L de metano. c. Cuántos litros de cianuro de hidrógeno, y cuántos de vapor de agua se formaran? Suponga que la reacción es completa. URGENTE!!
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Cuántos mL de una solución acuosa de H2SO4 al 95% en Masa, con una densidad de 1.80 g /mL para la solución , deben utilizarse para preparar 2 L de una solución 5 N. URGENTE!!
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Desde la parte inferior de un faro 50m de altura, el ángulo de depresión hasta un barco sobre el océano es de 70°. A qué distancia está el barco sobre la base del faro? Rta: 137.3738m
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Volumen del gas recogido, mL=32 Longitud de la columna del líquido, mm=23 Temperatura, °C= 23,7 Presión barométrica, mmHg= ? Presión de vapor del agua, mmHg=? Volumen del eudiometro= 30 cm3 P= 640mmHg Determinar por cálculos estequiométricos los gramos de la lámina de magnesio utilizando la información anterior. Así mismo, hallar la presión barométrica y la presión de vapor de agua 2HCl+MG = MgCl2 + H2 Pgas= Patm - PvapH2O - Pcolumna n= PV/RT
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El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la fabricación de freones (destruyen el ozono de la atmósfera) y se obtiene por la siguiente reacción: CaF2 + H2SO4 - CaSO4 + 2HF 5. Si se mezclan 196g de fluoruro de calcio y 196g de ácido sulfúrico, la cantidad en moles que se produce de fluoruro de hidrógeno y las moles que reaccionan del reactivo en exceso son A. 2 moles y 4 moles B. 4 moles y 2 moles C. 2 moles y 2,5 moles D. 2,5 moles y 2 moles
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Para el ácido sulfhídrico, es correcto afirmar que en solución acuosa A. tiene un pH menor que 7 B. es un regulador fisiológico C. tiene un pH mayor a 7 D. es una sustancia neutra
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La ecuación 3−32+2−6=0 tiene A. tres soluciones reales B. una solución real y 2 imaginarias C. dos soluciones reales y una imaginaria D. tres soluciones imaginarias
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