Question

Proszę o zrobienie i wytłumaczenie zadań. Nic nie rozumiem :/

1. Oblicz ile gramów bezwodnej soli znajduje się w 500g CuSO4 x 5H20.

2. Na wapień muszlowy podziałano kwasem azotowym(V). Oblicz ile gramów węglanu wapnia zawiera muszla ślimaka, jeżeli produktem reakcji chemicznej jest 20,5g tlenku węgla(IV)/

3.W 200g wody rozpuszczono 50g pięciowodnego siarczanu(VI) miedzi(II). Oblicz stężenie procentowe otrzymnego roztworu.

4. W 500cm3 wody rozpuszczono 109,5g sześciowodnego chlorku wapnia. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu chlorku wapnia.

Answer 1

Zadanie 1.

 

Na początku obliczamy masę: mCuSO₄·5H₂O=64g+32g+64g+90g=160g+90g=250g

 

Skoro w 250g znajduje się 160g bezwodnego siarczanu (VI) miedzi (II) to w 500g będzie x. Układamy proporcję:

 

250g ----- 160g CuSO₄

500g ----- x = 320g

 

Odp.: Znajduje się 320g bezwodnej soli.

 

 

Zadanie 2.

 

Musimy napisać równanie reakcji węglanu wapnia i kwasu azotowego (V), potem określamy stosunek molowy i wyliczamy z proporcji, musimy pamiętać, że kwas węglowy, który powstaje jest bardzo nietrwałym związkiem i samorzutnie rozpada się na tlenek węgla (IV) i wodę: H₂CO₃ ⇒ H₂O + CO₂ dlatego nie piszemy wzoru kwasu tylko to co powstało po rozpadzie wyjątek tutaj stanowi tylko hydroliza.

 

CaCO₃ + 2HNO₃ ⇒ Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

______                                          ______

1mol                        :                     1mol

100g                        :                     44g

x                             :                     20.5g

 

x ≈ 46.59g

 

Odp.: Muszla ślimaka zawiera ok. 46.59g węglanu wapnia.

 

 

Zadanie 3.

 

Pięciowodny siarczan (VI) miedzi (II) wygląda tak: CuSO₄·5H₂O. jednak mamy do czynienia z hydratem - czyli uwodnioną formą związku chemicznego. Jeżeli dodamy hydrat do wody to masa, którą stanowi woda w tym hydracie przejdzie do roztworu. W tym przypadku masa x wody, która jest zawarta w tym związku przejdzie do 200g wody. Musimy obliczyć z proporcji ile znajduje się tam H₂O analogicznie do zadania 1.

 

Masa cząsteczkowa siarczanu (VI) miedzi (II) - woda 1/5 wynosi:

mCuSO₄·5H₂O= 64g+32g+64g+5*18g=160g + 90g = 250g

 

Skoro w 250g tego związku jest 90g wody to w 50g jest jej mH₂O.

 

250g ---- 90g

50g  ----- mH₂O

 

mH₂O=18g

 

Masa bezwodnej soli w tym związku to: 50g-18g=32g

 

Teraz wszystko podstawiamy do wzoru na stężenie procentowe:

 

 

Odp.: Stężenie procentowe wynosi 12.8%

 

 

Zadanie 4.

 

To zadanie analogicznie do poprzedniego.

 

mCuCl₂·6H₂O=40g+71g+108g=111g+108g=219g

 

219g ---- 108g H₂O

109.5g -- mH₂O = 54g

 

109.5g-54g=mCuCl₂

mCuCl₂=55.5g

 

Gęstość wody wynosi 1g/cm³ więc

mH₂O=500g

 

 

Odp.: Stężenie procentowe otrzymanego chlorku wapnia wynosi ok. 9.11%

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)