Question

3.Określ wartościowość metalu w wodorotlenkach: Fe(OH)2 , Fe(OH)3 , Sn(OH)2,

Sn(OH)4 , Cu(OH)2 , CuOH

7.Oblicz stężenie procentowe wodorotlenku sodu otrzymanego w wyniku rozpuszczenia 5,6g NaOH w 90g wody.

10.Wykonano doświadczenia:

a) do wody dodano Cu (barwa substancji w probówce przeźroczysta)

b) do wody dodano CuO (barwa substancji w probówce przeźroczysta)

c) do CuSO4 dodano KOH (barwa substancji w probówce zielononiebieska)

zadanie te są w podręczniku do chemii dla II gimnazjum z operonu str. 69

Answer 1

zad.3

Fe(OH)2-->II

Fe(OH)3-->III

Sn(OH)2-->II

Sn(OH)4-->IV

Cu(OH)2-->II

CuOH-->I

 

zad.7

ms=5,6g

mr=5,6g+90g=95,6g

Cp=?

 

Cp=ms/mr * 100%

Cp=5,6g/95,6g * 100%

Cp=5,8%

 

 

zad.10

Ponieważ nie ma polecenia do zadania mogę się tlyko domyślać, że chodzi o określenie, w której probówce zaszła reakcja i ją zapisać.

 

A więc reakcja zaszła w probówce: C

Równanie reakcji: CuSO4+2KOH-->Cu(OH)2[strzałka w dół] + K2SO4

Answer 2

Wszystkiego nie zrobię ale postaram się choć trochę pomoc:

 

1. Fe(OH)2 ŻELAZO II WART., FE(OH)3 ŻELAZO III WART., SN(OH)2 SN II WART.,

 

2. DANE:                                sZUKANE:

MW=90G                               CP=? CP=MS/MR*100%

MS=5,6G

cp=5,6/90*100%=5,9%

3. w pierszym przypadku a) woda po dodaniu Cu zabarwi się na niebiesko,

 

b)W temperaturze pokojowej jest czarnym, drobnokrystalicznym proszkiem nierozpuszczalnym w wodzie, rozpuszcza się jednak w kwasach i w roztworze amoniaku. Otrzymuje się go przez ogrzewanie miedzi na powietrzu. Silnie ogrzewany rozkłada się.

 

c)jest to na pewno reakcja biuretowa, powstaje CU(OH)2 i K2SO4. Mam nadzieję, że pomogłem.