Question

jak pisac reakcje chemiczne ? dobierac wspolczynniki i pisac reakcje spalania ? bardzo prosze o pomoc :( nie ogarniam ani troche ;/

Answer 1

w razie pytań zapraszam na PW

1)najpierw musisz ustalić co to za reakcja, weźmy na to otrzymywanie soli MgSO4
sposobem metal + kwas
2)Mg+H2SO4->MgSO4+H2 piszemy reakcje
3)dobieramy współczynniki-lewa strona musi się równać prawej, w tym wypadku(punkt 2)widzisz, że tutaj już nic nie trzeba dobierać
Ale weźmy kilka związków
*Mg(OH)2 ta dwójka tyczy się TYLKO tego co jest w nawiasie, czyli OH.Jeden magnez dwa tleny i dwa wodory
*2H2SO4 dwójka przed H2SO4 tyczy się CAŁEGO związku, czyli wodoru, siarki i tlenu
*H2SO4 te wspólczynniki za pierwiastkami tyczą się tylko tego pierwiastka, za którym stoją. czyli ta 2 tyczy się wodoru a ta 4 tlenu.
*Fe2(SO4)3. tutaj 3 tyczy się całego nawiasu. czyli są 3 siarki i 12 tlenów (3*4). a 2 tyczy się żelaza
                                               Info dodatkowe
Metoda krzyżowa
Jeżeli masz tlenek np Na2O  to wiesz, że sód jest jedno wartościowy a tlen dwu, więc piszesz nad O dwójkę rzymską a nad Na jedynke i piszesz na krzyz te liczby czyli Na2O.Jeżeli coś da się skrócic to, to robisz

Teraz dobieranie współczynników
HNO2+Fe->Fe(NO2)2+H2     jest to otrzymywanie soli, kwas + metal->sol+wodor
Mamy tu Fe(NO2)2, bo -NO2 jest I wart i metodą krzyzowa wpisujesz 2. Widzisz, że prawa strona nie równa się lewej za malo tlenów i azotu, więc uzupełniasz
2HNO2+Fe->Fe(NO2)2+H2

Answer 2

Reakcje chemiczne zapisuje się w postaci podobnej do równania matematycznego, jednak zamiast znaku = pisze się strzałkę. Po lewej stronie równania reakcji znajdują się substraty, a po prawej produkty. Substraty to związki chemiczne bądź pierwiastki, które w wyniku reakcji ulegają przemianie. Produkty są wynikiem reakcji.

 

Atomem jest każda pojedyncza cząstka pierwiastka, w zapisie będzie to np. Al, Mg, K.

Cząsteczka składa się z więcej niż jednego atomu pierwiastka (pierwiastki gazowe oprócz gazów szlachetnych występują w postaci cząsteczek dwuatomowych), przykładowo cząsteczka tlenu O₂, cząsteczka wodoru H₂. Cząsteczką jest również każdy związek chemiczny.

Związkiem chemicznym jest każda cząsteczka składająca się z więcej niż jednego pierwiastka, np. H₂O.

 

Współczynniki stechiometryczne dobieramy tak, by po lewej i prawej stronie równania (przed i za strzałką) było po tyle samo atomów danego pierwiastka.

Liczba atomów pierwiastka jest określana przez indeksy i współczynniki stechiometryczne. Należy pomnożyć indeks przy pierwiastku razy współczynnik przy tym samym pierwiastku lub razy współczynnik przy związku zawierającym dany pierwiastek.

 

Prosty przykład: H₂ + O₂ → H₂O

Po lewej stronie mamy 2 atomy wodoru i 2 atomy tlenu, po prawej zaś 2 atomy wodoru i tylko jeden atom tlenu. Bakuje nam jednego atomu tlenu po prawej stronie równania. Mnożymy więc razy 2 cały związek chemiczny, jakim jest H₂O, dopisując przed nim 2 (2H₂O), by po prawej stronie mieć 2 at. tlenu.

Nasze równanie wygląda w tej chwili tak: H₂ + O₂ → 2H₂O

Znów należy sprawdzić ile jest atomów poszczególnych pierwiastków po lewej i prawej stronie równania. Po lewej: 2 at. wodoru i 2 at. tlenu, po prawej: 4 at. wodoru (indeks przy H razy współczynnik przy całym związku - 2·2=4) i 2 at. tlenu. Po lewej stronie równania brakuje 2 at. wodoru. Mnożymy więc cząsteczkę wodoru razy 2, dopisując przed nią 2 (2H₂). Po lewej stronie będą już 4 at. wodoru (indeks przy H razy współczynnik przy cząsteczce). Równanie wygląda tak: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Kolejny raz sprawdzamy czy po lewej stronie jest tyle samo atomów danego pierwiastka co po prawej. Po obu stronach równania mamy 4 at. wodoru i 2 at. tlenu. Oznacza to, że reakcja jest prawidłowo zbilansowana.

 

Reakcje spalania to reakcje związków chemicznych z tlenem.

Wyróżnia się 3 rodzaje spalania:

1) Spalanie całkowite, którego produktami będą woda i dwutlenek węgla, czyli  CO₂.

2) Półspalanie, produktami będą woda i tlenek węgla (II), potocznie zwany czadem, czyli CO.

3) Spalanie niecałkowite, produktami będą woda i węgiel (w praktyce będzie to sadza), czyli C.

 

Przykładowo chcemy spalić całkowicie C₂H₄ (jest to eten). Zapisujemy reakcję z tlenem, produktami są CO₂ i H₂O:

C2H4 + O2 → CO2 + H2O

Bilansujemy, w wyniku czego będzie: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.

Przykład dla półspalania - spalanie metanu CH₄:

CH4 + O2 → CO + H2O

Po zbilansowaniu: 2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O.

Przykład dla spalania niecałkowitego - spalanie etynu C₂H₂:

C2H2 + O2 → C + H2O

Po zbilansowaniu: 2C2H2 + O2 → 4C + 2H2O.