Question

36. Oblicz ile gramów siarki trzeba wziąć do reakcji syntezy z miedzią aby otrzymać 40g siarczku miedzi.

37. W celu otrzymania siarczku miedzi (I) wzięto do reakcji 8g Cu i 4g S. Podaj którego substratu i w jakiej ilości użyto w nadmiarze.

38. Oblicz czy 8g tlenu wystarczu do spalenia:

a) 21,6g Al

b) 13g Zn

40. Czy można otrzymać 12g żelaza, redukując wodorem

a) 16g tlenku żelaza (II)

b) 16g tlenku żelaza (III)

Answer 1

36) Zachodząca reakcja S + 2Cu --> Cu₂S

 

Z reakcji wynika, że 32g S dają 160g  Cu₂S, teraz z proporcji należy obliczyć ile g S potrzeba nam do otrzymania 40g Cu₂S

 

32g S - 160g Cu₂S

xg S - 40g Cu₂S

 

Po wyliczeniu mamy, że x=8g S tyle właśnie potrzeba nam siarki aby otrzymać 40g Cu₂S

 

37) Zachodząca reakcja S + 2Cu --> Cu₂S

 

Z reakcji wynika, że 32g S reagują ze 128g Cu dając 160g  Cu₂S. Do reakcji wzięto 8g Cu i 4g S, z proporcji można obliczyć, że jeżeli 32g S reagują ze 128g Cu to ile S przereaguje nam z tymi 8g Cu :

 

32g S - 128g Cu

xg S - 8g Cu     po wyliczeniu otrzymujeny, że x= 2g S.

 

W zadaniu do reakcji wzięto 4g S, po obliczeniach widać, że tylko 2g S potrzebne jest do całkowitego przereagowania substratów w celu wytworzenia siarczku miedzi (I), a pozostałe 2g S zostają nieprzereagowane (4-2=2). Tak więc substratem wziętym do reakcji w nadmiarze jest siarka.

 

38)

a) Zachodząca reakcja 4Al + 3O₂ --> 2Al₂O₃

 

108g Al spalane jest przez 96g O₂, z proporcji obliczamy ile g O₂ potrzeba do spalenia 21,6g Al

 

108g Al - 96g O₂

21,6g Al - xg O₂  otrzymujemy, że ilość potrzebnego tlenu to x=19,2g tlenu, w treści zadania była mowa o 8g tlenu, tak więc 8g tlenu to zamało żeby spalić 21,6g Al

 

b) zachodząca reakcja 2Zn + O₂ --> 2ZnO

 

130g Zn spalanych jest przez 32g O₂, z proporcji tak jak powyżej obliczamy ile g tlenu potrezba do spalenia 13g Zn

 

130g Zn - 32g O₂

13g Zn - xg O₂    otrzymujemy x=3,2g jest nam potrzebne, w zadaniu mieliśmy aż 8 g tlenu, tak że tego tlenu nam wystarczy.

 

40)

 

a) zachodząca reakja FeO + H₂ --> Fe + H₂O

 

z 72g FeO otrzymujemy 56g Fe, z proporcji obliczamy ile żelaza można otrzymać z 16g FeO

 

72g FeO - 56g Fe

16g FeO - xg Fe      x=12,44g Fe,

 

tak że 12g Fe da się uzyskać z takiej ilości   FeO

 

b) zachodząca reakcja Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O

 

redukcja 160g Fe₂O₃ daje nam 112g Fe, z proporcji obliczamy ile Fe orzymamy z redukji 16g Fe₂O₃

 

160g Fe₂O₃ -112g Fe

16g Fe₂O₃ - xg Fe      x=11,2g Fe

 

Jak widać z 16g Fe₂O₃ nie otrzymamy 12g Fe a jedynie 11,2g.