3.50 L de una solución , contienen 41.7 g de MgCl2 ( cloruro de magnesio) . Calcule la molaridad de .... Question from @Susana0934232Lav

September 2018 1 46 Report

3.50 L de una solución , contienen 41.7 g de MgCl2 ( cloruro de magnesio) . Calcule la molaridad de esta solución.
Por favor necesito ayuda D: la necesito para ya :(

elquimico45 PM (magnesio 24 y cloro 35.5) total = 95
V = 3,5 L
w = 41.7 g
M = ¿?
M = w/PM xV M = 41.7 / 95 x3500ml M = 0.00028

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elquimico45 Error en el volumen debe ser 95 x3.5 luego debe dividir 41,7 entre este resultado

Susana0934232Lav seria 95x3.5 = 332,5 ............ 332,5/ 41.7 = 7.9 M Ese es el resultado :D Muchisimas gracias :3

Ayuda por favor doy 50 puntos :DCalcule el numere de mol de soluto en las siguientes soluciones: a) 5.5L de BaCl2 ( cloruro de bario) , 2.0 M. b) 7.0 L de NaI (Yoduro de sodio) , 0.53 M.

Answer

Susana0934232Lav September 2018 | 0 Replies

3.50 L de una solución , contienen 41.7 g de MgCl2 ( cloruro de magnesio) . Calcule la molaridad de esta solución. Por favor necesito ayuda D:

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Ayuda por favor doy 50 puntos :DCalcule el numere de mol de soluto en las siguientes soluciones: a) 5.5L de BaCl2 ( cloruro de bario) , 2.0 M. b) 7.0 L de NaI (Yoduro de sodio) , 0.53 M.

3.50 L de una solución , contienen 41.7 g de MgCl2 ( cloruro de magnesio) . Calcule la molaridad de esta solución. Por favor necesito ayuda D:

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