Czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć?
podaj liczbę protonów,neutronów,elektronów, a następnie przedstaw konfigurację dla atmu i jonu tego pierwiastka:
a)dwudodatniego glinu
^27
13wielkie Al
p=13
e=13
n=27-13=14
male 13 wielkie Al^3+ i w tym problem dlaczego 3+?
p=13
e=13-3=10 K2L2 (M3) skreślone
n=14 i tu nie powinno bylo byc 13? prosze o wytlumaczenie jutro mam sprawdzian :/
podaj liczbę protonów,neutronów,elektronów, a następnie przedstaw konfigurację dla atmu i jonu tego pierwiastka:
a)dwudodatniego glinu
^27
13wielkie Al
p=13
e=13
n=27-13=14
male 13 wielkie Al^3+ i w tym problem dlaczego 3+?
p=13
e=13-3=10 K2L2 (M3) skreślone
n=14 i tu nie powinno bylo byc 13? prosze o wytlumaczenie jutro mam sprawdzian :/
Teraz jon ( nie wiem tylko dlaczego w opisie jest jon dwudodatni, a dalej trójdodatni). Atom glinu traci 3 elektrony . W jądrze jest 13 protonów – ładunek jądra +13, atom stracił 3 elektrony – zostaje ich 10, ładunek elektronów -10. Sumarycznie ładunek kationu +13 -10 = +3.Zapisujemy to : Al³⁺ . Te stracone elektrony, to elektrony ostatniej powłoki M. Konfiguracja jonu będzie K²L⁸, albo tak jak masz zapisane K²L⁸M³ i M³ skreślone. Nie wiem czy sami musicie wiedzieć, który atom jakie jony tworzy. Widzę, że wiesz jak obliczać liczbę protonów, elektronów i neutronów i pisać konfigurację. Jeżeli masz podane, że kation jednododatni, dwudodatni, czy trójdodatni to znaczy, że atom stracił odpowiednio 1,2,3 elektrony. Czyli tyle mniej będzie w atomie i tyle mniej musimy zapisać w konfiguracji. Najczęściej jest to cała ostatnia powłoka.
Może być też tak , że atom przyjmuje dodatkowe elektrony – wtedy powstaje anion. Anion ma więcej elektronów niż protonów czyli sumarycznie ładunek ujemny.
Np. jednoujemny(przyjął dodatkowo 1 elektron) anion chloru Clˉ 17protonów, 18 elektronów
Cl : K²L⁸M⁷
Clˉ : K²L⁸M⁸
Anion dwuujemny siarki – czyli atom przyjął dwa elektrony: 16 protonów, 18 elektrnów
S : K²L⁸M⁶
S²ˉ : K²L⁸M⁸