Question

30 dm ^3 mieszaniny azotu z dwutlenkiem węgla przepuszczono przez płuczkę z woda wapienną. Masa płuczki wzrosła o 22g. Oblicz procent objętościowy jaki stanowił dwutlenek węgla w tej mieszaninie.

Answer 1

W zadaniach z mieszaniną , dla każdego substratu rozpisujemy oddzielne procesy. I tak, w naszym przypadku :

1) Ca(OH)₂ + N₂ ⇒ nie zachodzi
2) Ca(OH)₂ + CO₂ ⇒ CaCO₃ + H₂O 

Wiemy, iż objętość N₂ i CO₂ wynoszą łącznie 30dm³, zaś przereaguje jedynie dwutlenek węgla.

Wzrost masy płuczki jest spowodowany powstaniem osadu w postaci węglanu wapnia {CaCO₃}. Masa jednego mola tego związku jest równa M=100g/mol.
Zgodnie z równaniem układamy więc proporcję:

22,4dm³ CO₂ - 100g CaCO₃
x dm³ CO₂ -  22g CaCO₃

x =  4,928dm³ CO₂

Obliczamy procent objętościowy :
V CO₂ / V mieszaniny = 4,928 / 30 * 100% = 16,43 %

Answer 2

V=30dm³

 

Obchodzi Cię tylko reakcja z CO₂:

 

            x               x+22

CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + H₂O

          74g             100g

 

74(x+22)=100x

74x+1628=100x

26x=1628

x≈62,6g

 

Rozumiem, że warunki są normalne...

 

 y       62,6g

CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + H₂O

22,4dm³ 74g

 

y=62,6g·22,4dm³/74g≈18,95dm³

 

18,95dm³/30dm³·100%≈63%

 

Odp.: Dla mnie wyszło 63% :|