3. Wyjaśnij jakie wiązania chemiczne występują w cząsteczkach: NaCL, H2 (odpowiedź uzasadnij)
Proszę o rozwiązanie tych zadań i objaśnienie jak się je wykonuje.
Proszę o rozwiązanie tych zadań i objaśnienie jak się je wykonuje.
NaCl
Na(sód)wystepuje w pierwszej grupie trzecim okresie w układzie okresowym pierwiastków.
Liczba elektronów walencyjnych(tych na ostatniej powłoce elektronowej) jest w tym przypadku równa numerowi grupy czyli Na ma 1e-(elektron) walencyjny
(w grupach 1 i 2 liczba e- walecyjnych odpowiada numerowi grupy).
Cl(chlor) występuje w 17 grupie 3 okresie.W tym przypadku liczba e-walęcyjnych jest równa 7e- poniewarz w grupach od 13 do 18 liczba e- walęcyjnych jest równa numer grupy odjąć 10 (w tym przypadku 17-10=7)
Pewnie wiesz że elektrony łacza się za pomoca e- walecyjnych.
Atomy darzą do uzyskania oktetu czyli 8 e- na ostatnie powłoce.
W przypadku związku chemicznego NaCl wystepuje wiazanie jonowe a nie kowalecyjne.
W przypadku wiązania jonowego w związku chemicznym NaCl, Na daje 1e- clorowi i w ten sposób u Na znika ostatnia powłoka elektronowa i zostaje mu 8 e- na ostatniej powłoce i staje się jonem dodatnim a Cl(chlor) dostaje 1e- i terz ma 8e- na ostatniej powloce i w ten sposób jon dodatni Na łączy sie z jonem ujemnym Cl.
H2
H(wodór) znajduje sie w 1 grupie i 1okresie wiec ma 1e- walęcyjny.
H(hlor stara się mieć 2e- na ostatniej powloce czyli darzy do uzyskania dubletu poniewarz ma tylko jedna powłokę elektronowa na któwej zmiesci max 2e-)
Wzur sumaryczny H2 muwi nam ze połaczyły sie 2 atomy H(wodoru).
H2 tworzy wiazanie kowalencyjne poniewarz karzdy z dwuch atomów H w tym zwiazku oddaje do wspulnego urzytku po jednym e- i w twen sposób tworzy sie wiarzaca paraelektronó noi karzdy z H ma po 2e- walencyjne a więc ten zwiazek uzyskał dublet.
Mam nadzieje ze pomogłam;)