Question

3. untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai ph = 4 kedalam 100ml larutan CH3COOH 0,3 M (ka=10^-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanya ..... ml

Answer 1

_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-
[LARUTAN PENYANGGA]

DIketahui:
pH=4
M CH₃COOH = 0,3 M ; V CH₃COOH = 100 mL
M CH₃COONa = 0,5 M
Ka= 10⁻⁵
Ditanyakan : V CH₃COONa ?
Dijawab:
*Mencari jumlah mol masing-masing:
Dilihat dari dua senyawa diatas termasuk penyangga asam karena terdapat asam lemah (CH₃COOH) dan garam (CH₃COONa).
n asam lemah = M asam x V asam = 0,3 x 100 = 30 mmol
n garam  = M garam x V garam = 0,5 x V garam =0,5 Vg

*Mencari nilai n garam:
[H+] =arc⁻¹ - log pH
       =arc⁻¹ - log 4
       = 10⁻⁴

Maka:
[H⁺] = Ka x n asam 
                 n garam
n garam = Ka x n asam
                      [H⁺]
              = 10⁻⁵ x 30 mmol
                        10⁻⁴
               =3 mmol

*Mencari volume garam:
n garam = n garam
0,5 .Vg = 3
       Vg =  3  
               0,5
            = 6 mL atau ⁶/₁₀₀₀ = 0,006 Liter

_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-

Answer 2

Larutan Penyangga
Kimia XI

Diketahui
Ka = 10⁻⁵
100 ml CH₃COOH 0,3 M
CH₃COONa 0,5 M
pH campuran = 4

Ditanya
Volum larutanCH₃COONa (ml)

Penyelesaian

Step-1

Misalkan volum CH₃COONa = V ml

Jumlah mol CH₃COOH = (100)(0,3) = 30 mmol
Jumlah mol CH₃COONa = (V)(0,5) = (5V x 10⁻¹) mmol

⇒ Sudah terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari asam lemah (CH₃COOH) dan basa konjugasinya (CH₃COONa).    
⇒ Nilai pH < 7.
⇒ Garam CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻

Step-2

⇔ pH = 4

⇔ [H⁺] = 10⁻⁴ mol/liter

Selanjutnya,

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]

⇔ 10⁻⁴ = 10⁻⁵ x [30] / [5V x 10⁻¹ x 1]

⇔ 5V x 10⁻¹ = 30 x 10⁻¹

⇔ 5V = 30 

Jadi volum larutan CH₃COONa sebesar 6 ml