Question

3 przykłady - reakcje utleniania i redukcji

Answer 1

1)

5Na2S + 2KMnO4 + 8H2SO4---->5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O 

S(-II) - 2e ---->S(0)             I*5....reakcja utleniania

Mn(+VII) + 5e ---->Mn(+II)   I*2....reakcja redukcji

 

2)

MnSO4 + 2Na2CO3 + 2HNO3---->Na2MnO4 + 2HNO2 + Na2SO4 + 2CO2

Mn(+II) - 4e ---->Mn(+VI)      I*1.....reakcja utleniania

N(+V) + 2e ---->N(+III)          I*2.....reakcja redukcji

 

3)

3K2MnO4 + 2H2SO4---->2KMnO4 + 2K2SO4 + MnO2 + 2H2O

Mn(+VI) - 1e ---->Mn(+VII)   I*2....reakcja utleniania

Mn(+VI) + 2e ---->Mn(+IV)    *1.....reakcja redukcji

Answer 2

1)

*  5 Na₂S + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ ⇒ 5 Na₂SO₄ + 5 S + K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O 

 

*10 Na⁺ + 5 S²⁻ + 2 K⁺ + 2 MnO₄²⁻ + 16 H⁺ + 8 SO₄²⁻ ⇒ 10 Na⁺ + 5 SO₄²⁻ +

5 S⁰ + 2 K⁺ + SO₄²⁻ + 2 Mn²⁺ + 2 SO₄²⁻ + 8 H₂O

 

*5 S²⁻  + 2 MnO₄²⁻ + 16 H⁺ ⇒  5 S⁰ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

 

Bilans elektronowy:

Mn⁷⁺ + 5e ⇒ Mn²⁺  /*2    ( reakcja redukcji)

S²⁻ - 2e ⇒ S⁰   /*5  ( reakcja utlenienia)

 

2 Mn⁷⁺ + 10 e ⇒ 2 Mn²⁺

5 S²⁻ - 10 e ⇒ 5 S⁰ 

 

Mn- utleniacz

S- reduktor

 

2)

* MnSO₄ + 2 Na₂CO₃ + 2 HNO₃ ⇒ Na₂MnO₄ + 2 HNO₂ + Na₂SO₄ + 2 CO₂

 

* Mn²⁺ + SO₄²⁻ + 4 Na⁺ + 2 CO₃²⁻ + 2 H⁺ + 2 NO₃⁻ ⇒ 2 Na⁺ + MnO₄²⁻ + 2 H⁺

+ 2 NO₂⁻ + 2 Na⁺ + SO₄²⁻ + 2 CO₂

 

* Mn²⁺ + 2 CO₃²⁻  + 2 NO₃⁻ ⇒ MnO₄²⁻ + 2 NO₂⁻  + 2 CO₂

 

Bilans elektronowy:

Mn²⁺- 4e ⇒ Mn⁴⁺      /*1 ( reakcja utleniania)

N⁵⁺ + 2e ⇒ N³⁺        /*2   (reakcja redukcji)

 

Mn²⁺- 4e ⇒ Mn⁴⁺     

2 N⁵⁺ + 4 e ⇒ 2 N³⁺  

    

Mn- reduktor

N- utleniacz

 

3)

* 3 K₂MnO₄ + 2 H₂SO₄ ⇒ 2 KMnO₄ + 2 K₂SO₄ + MnO₂ + 2 H₂O

*6 K⁺ + 3 MnO₄²⁻ + 4 H⁺ + 2 SO₄²⁻ ⇒ 2 K⁺ + 2 MnO₄²⁻ + 4 K⁺ + 2 SO₄²⁻ + MnO₂ + 2 H₂O

*  3 MnO₄²⁻ + 4 H⁺  ⇒ 2 MnO₄²⁻ + MnO₂ + 2 H₂O

 

Bilans elektronowy:

Mn⁶⁺ - 1e  ⇒ Mn⁷⁺     / *2   (reakcja utleniania)

Mn⁶⁺ + 2e ⇒ Mn⁴⁺      /*1 (reakcja redukcji)

 

2 Mn⁶⁺ - 2e  ⇒ 2 Mn⁷⁺   

Mn⁶⁺ + 2e ⇒ Mn⁴⁺    

 

W tej reakcji Mn jest zarówno utleniaczem jak i reduktorem