3. Jeśli obniżenie ciśnienia przesuwa stan równowagi reakcji w prawo, to można stwierdzić, że:
a) objętość reagentów podczas reakcji maleje; b) objętość reagentów podczas reakcji rośnie;
c) rośnie energia aktywacji; d) objętość reagentów podczas reakcji się nie zmienia.
4. W dwóch reaktorach: I i II przebiegają reakcje opisane równaniem:
I) CS2(g) + 3 02(g) <=> C02(g) + 2 S02(g) deltaH0 = -1108 kJ; II) 3 H2(g) + N2(g) <=± 2 NH3(g) deltaH° = -92 kJ.
Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji I i II w obu reaktorach zwiększono ciśnienie w warunkach izotermicznych (T = 400 K). W nowym stanie równowagi można powiedzieć, że:
Liczba moli CS2
Liczba moli NH3
a
jest mniejsza
jest większa
b
nie zmieniła się
jest większa
c
jest większa
nie zmieniła się
d
jest większa
jest mniejsza
a) objętość reagentów podczas reakcji maleje; b) objętość reagentów podczas reakcji rośnie;
c) rośnie energia aktywacji; d) objętość reagentów podczas reakcji się nie zmienia.
4. W dwóch reaktorach: I i II przebiegają reakcje opisane równaniem:
I) CS2(g) + 3 02(g) <=> C02(g) + 2 S02(g) deltaH0 = -1108 kJ; II) 3 H2(g) + N2(g) <=± 2 NH3(g) deltaH° = -92 kJ.
Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji I i II w obu reaktorach zwiększono ciśnienie w warunkach izotermicznych (T = 400 K). W nowym stanie równowagi można powiedzieć, że:
Liczba moli CS2
Liczba moli NH3
a
jest mniejsza
jest większa
b
nie zmieniła się
jest większa
c
jest większa
nie zmieniła się
d
jest większa
jest mniejsza
4) a (bo jeśli zwiększamy ciśnienie to objętość maleje. W I reakcji w prawo więc ilość CS2 się zmniejsza. W II też w prawo więc w stronę tworzenia NH3 a więc zwiększamy ilość NH3)