Question

3. Jedną z metod otrzymywania wapna palonego (CaO)jest termiczny rozkład wapnia(CaCO3). Rozkładowi poddano 6 moli wapnia .
Oblicz ile moli i cząsteczek tlenku węgla (IV)otrzymano w tej reakcji .

4 oblicz..
a) Ile moli kwasu fosforowego (V) przereaguje z 6 molami wodorotlenku potasu

Answer 1

3. CaCO3 = CaO + CO2
stosunek molowy reagentow wynikajacy z reakcji to:
1 mol CaCO3: 1 mol CaO: 1 mol CO2
skoro w wyniku rozkladu 1 mola CaCO3 otrzymuje sie 1 mol CO2
to w wyniku rozkladu 6 moli CaCO3 otrzymuje sie x mol CO2

x = 1mol*6mol/1mol = 6 mol

odp. W reakcji otrzyma się 6 moli tlenku wegla (IV).

4. H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H2O
Stosunek molowy reagentow wynikajacy z reakcji to:
1 mol H3PO4: 3 mol KOH: 1 mol K3PO4: 3 mol H2O
skoro z 3 molami KOH przereaguje 1 mol H3PO4
to z 6 molami KOH przereaguje x mol H3PO4

x = 6mol*1mol/3mol = 2 mol

odp. przereaguja 2 mole H3PO4