Question

3. Diketahui reaksi kimia sebagai berikut: Na2S₂O3(aq)+ I1(aq)→ Na2S406 (aq) + Nal (aq)
a) Setarakan reaksi tersebut
b) Jika terdapat 463 gram Na2S2O3 dan 263 gram I2, manakah yang menjadi pereaksi pembatas dan berapa massa (gram) Nal yang dihasilkan! (ingat reaksi itu berdasarkan mol bukan massa; cari dulu molnya, untuk mencari Mr, cari dulu Ar masing-masing di system periodik Unsur)​

Answer 1

Penjelasan:

a) Untuk menyetarakan reaksi, kita perlu memastikan bahwa jumlah atom setiap unsur di kedua sisi reaksi sama. Berikut ini adalah penyeimbangan reaksi kimia tersebut:

2Na2S2O3(aq) + I2(aq) → Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq)

b) Untuk mencari pereaksi pembatas dan massa Nal yang dihasilkan, kita perlu menghitung jumlah mol masing-masing zat yang terlibat dalam reaksi.

Massa molar (Mr) Na2S2O3: 2(22.99) + 32.07 + 3(16) = 158.11 g/mol

Jumlah mol Na2S2O3: 463 g / 158.11 g/mol = 2.93 mol

Massa molar (Mr) I2: 2(126.9) = 253.8 g/mol

Jumlah mol I2: 263 g / 253.8 g/mol = 1.04 mol

Berdasarkan keadaan stoikiometri, koefisien reaksi menunjukkan bahwa rasio mol Na2S2O3 dan I2 adalah 2:1. Artinya, 1 mol I2 akan bereaksi dengan 2 mol Na2S2O3.

Namun, jumlah mol I2 yang tersedia (1.04 mol) lebih sedikit dari jumlah mol Na2S2O3 (2.93 mol). Oleh karena itu, I2 merupakan pereaksi pembatas dalam reaksi ini.

Massa molar (Mr) Nal: 22.99 + 126.9 = 149.89 g/mol

Jumlah mol Nal yang dihasilkan: 1.04 mol (berdasarkan stoikiometri reaksi)

Massa Nal yang dihasilkan:

149.89 g/mol x 1.04 mol = 155.89 g

Jadi, massa Nal yang dihasilkan dalam reaksi tersebut adalah sekitar 155.89 gram.