un tanque de gas estacionario, en la mañana cuando la temperatura está a 20°C registra una presión de 25.5 atm. ¿Cuál será la presión al interior del tanque cuando la temperatura del medio día sea de 30°C?
ayuda es para hoy!
T~T </3
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Respuesta:
Presión en el interior del tanque: P₂ = 26.37030717 atm
Explicación:
Aplicamos la Ley de Gay-Lussac: [tex]\frac{P_{1} }{T_{1} } =\frac{P_{2} }{T_{2} }[/tex]
Donde:
P₁, P₂ = Presión (Pa, atm, bar, mmHg)
T₁, T₂ = Temperatura (°K)
Del problema tenemos:
T₁ = 20°C
P₁ = 25.5 atm
T₂ = 30°C
Convertimos las unidades de las temperaturas a grados kelvin (°K):
°K = °C + 273
Entonces:
T₁ = 20 + 273 ⇒ T₁ = 293 °K
T₂ = 30 + 273 ⇒ T₂ = 303 °K
Luego sustituimos los valores en la fórmula, para encontrar la presión en el interior del tanque:
[tex]\frac{25.5 atm }{293K} =\frac{P_{2} }{303K }[/tex]
[tex]\frac{(25.5atm)*(303K}{293K} =P_{2}[/tex]
Eliminamos las unidades "°K" y nos queda:
[tex]P_{2}=\frac{25.5*303atm}{293}[/tex]
[tex]P_{2}=\frac{7726.5atm}{293}[/tex]
P₂ = 26.37030717 atm
Espero haberte ayudado. :))