Question

Oblicz entalpię reakcji: MgO(s) + H2 -> Mg(s) + H2O(c), jeśli wartości entalpii następujących przemian są równa:
Mg(s) +1/2O2(g) -> MgO(s) H=-602kJ
2h2 + 02 ->2h20(g) H = -484kJ
2h2o(c) -> 2h2o(g) H= 44kJ

Answer 1

MgO(s) + H₂ ----> Mg(s) + H₂O(c)

MgO(s) ---> Mg(s) + 1/2O₂    ΔH₁ = 602 kJ

H₂ + 1/2O₂ ----> H₂O(g)         ΔH₂ = -484 / 2 kJ

H₂O(g) ----->  H₂O(c)            ΔH₃ = -44/2 kJ

-----------------------------------------------------------

po sumowaniu

MgO(s) +H₂ + 1/2O₂ + H₂O(g) ---> Mg(s) + 1/2O₂ +  H₂O(g) + H₂O(c)

po skróceniu

MgO(s) +H₂  ---> Mg(s)  + H₂O(c)  

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ = 602 + (-242) + (-22) =  338 kJ