Question

1 standardowa entalpia spalania C6H6= -3286kJ/mol. Oblicz standardowa entalpie tworzenia tego związku gdy standardowe entalpie tworzenia CO2= -393,51kJ/mol i H2O= -285,83 kJ/mol

2 oblicz standardową entalpie tworzenia cyklopropanu z pierwiastków o standardowe entalpie tworzenia reakcji: C+O2=CO2 H=-393,771 kJ, H2+1/2O2=H2O H=-286,032 kJ, C3H6 +9/2O2=3CO2 +H2O H=-2092,773 kj

Answer 1

ZAD1

 

C6H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O             H1=-3286KJ/mol

C + O2 = CO2                                        H2=-393,5KJ/mol

H2 + 1/2O2 = H2O                                H3=-285,83KJ/mol

6C + 3H2 = C6H6                                 H=?

 

 

C6H6 + O2 = CO2 + H2O

 

H1=H2+H3-H

-3286KJ/mol=6(-393,5KJ/mol)-6(285,83KJ/mol)-H

-3286=-4075.98-H

H=789,98KJ/mol

 

 

ZAD2

 

 

3C+3H2=C3H6   H=?

C+O2=CO2 H1=-393,771 kJ

H2+1/2O2=H2O H2=-286,032 kJ

C3H6 +9/2O2=3CO2 +3H2O H3=-2092,773 kj

H3=H1+H2-H

-2092,773 kj=3(-393,771 kJ)+3(-286,032 kJ) - H

-2092,773=-2039,409-H

H=53,364KJ