Mam kilka pytań :)1.Czy to jest reakcja hydrolizy czy dysocjacji i dlaczego: C2H5COOH + H2O ----> CH3COO- + H3O+ ? 2. Czy jest tylko jeden sposób na przeprowadzanie reakcji hydrolizy czy więcej? Jesli więcej to jak inaczej jeszcze można? Czy powinny być dwie strzałki czy jedna ?
3. Czy w reakcjach dysocjacji może być jedna strzałka czy ZAWSZE są dwie?
4. Czy to jest reakcja spalania : CH3COH+1/2O2--> CH3CHO? Zawsze w reakcji spalania się wydziela CO2 + H2O . Czemu w tym przypadku nie ?
3. Czy w reakcjach dysocjacji może być jedna strzałka czy ZAWSZE są dwie?
4. Czy to jest reakcja spalania : CH3COH+1/2O2--> CH3CHO? Zawsze w reakcji spalania się wydziela CO2 + H2O . Czemu w tym przypadku nie ?
More Questions From This User See All
CH3COOH + H2O ↔ CH3COO^- + H3O^+
Tak zapisana dysocjacja jest jednocześnie hydrolizą, bo woda odbiera proton kwasowi, a wiązanie tlen-wodór w kwasie ulega rozerwaniu i powstaje nowy związek - anion kwasu octowego.
Przy hydrolizie niemal zawsze należy pisać dwie strzałki, chyba, że rozpuszczany związek jest silniejszą zasadą od jonu OH- (alkoholany, amidki, tlenki metali I i II grupy), albo silniejszym kwasem od jonu H3O^+ (sztandarowy przykład - tlenki kwasowe silnych kwasów np. SO3) - w takim przypadku hydroliza jest nieodwracalna.
2. Nie wiem, co się kryje pod pojęciem "sposób hydrolizy" - hydroliza albo biegnie, albo nie, produkty hydrolizy zależą od charakteru związku - jeśli jest kwasowy - hydroliza kwasowa, jeśli zasadowy - hydroliza zasadowa.
3. W reakcji dysocjacji mocnych elektrolitów piszę się jedną strzałkę (wyjątek - iloczyn rozpuszczalności). W reakcji dysocjacji słabych elektrolitów pisze się dwie strzałki.
4. pierwsza reakcja - błąd:
CH3CHO + 0.5O2 → CH3COOH
to nie jest spalanie, tylko utlenianie. Spalanie prowadzi zawsze do CO2 lub CO lub C i wody.
proszę :)