2.Ile atomów wodoru znajduje się w 3 molach metanu CH4.
3.Oblicz, w ilu molach kwasu siarkowego 6 znajduje się 32g tlenu.
4.Oblicz objętość którę w warunkach normalnych zajmuje mieszanina 2,2g tlenku węgla 4 wartościowego i 0,5mola argonu.
5.W 300g roztworu znajduje się 15g substancji rozpuszczonej. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
6.W 1,5dm sześciennych roztworu znajduje się 29,25g NaCl. Oblicz stęzenie molowe tego roztworu.
7.Oblicz stęzenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 156g Na2S w 3dm sześciennyc wody, jeśli gęstość tego roztworu wynosi 1,04g na 3 sześcienny.
8.Ile części wody należy wząć do mieszania z 10% roztworu octu aby otrzymać roztwór 4%.
9.W jakich proporcjach objętościowych należy zmieszać roztwór 12molowy z roztworem 0 molowym aby otrzymać roztwór 5molowy.
Dołączam skan zadan.
2)3*4=12
3)32g:48g=0.67mola
4)2.2-----xdm3
44g----22.4dm3
x=1.12dm3
5)Cp=15g*100%:300g=5%
6)n=29.25:59.5=0.5 mola
Cn=0.5:1.5=0.34mola/dm3
7)Na2S+2H2O------>2NaOH+H2S
88g------40g
156g----xg
x=80g
m=80*1.04=83.2
n=83.2:40=2.08 mola
Cn=2.08:456=0.005mola/dm3
8)0.84:1