299. Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, za pomocą którego odróżnisz stężony roztwór kwasu azotowego (V) od roztworu rozcieńczonego. a) Wybierz odpowiednie odczynniki. stężony roztwór kwasu azotowego (V), rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V), roztwór wodorotlenku sodu, miedź, tlenek miedzi(II), wodorotlenek sodu b) Narysuj schemat doświadczenia chemicznego. c) Zapisz obserwacje. d) Napisz odpowiednie równania reakcji chemicznych.
Odpowiedź:
a) stężony roztwór kwasu azotowego (V), rozcieńczony roztwór kwasu azotowego (V), miedź
b) Narysuj po prostu 2 probówki z zawartością, jedną podpisz HNO3 (rozcieńczony), a drugą HNO3 (stężony). Do obu probówek poprowadź z góry strzałkę podpisaną Cu.
c) W pierwszej probówce wydzielił się bezbarwny gaz, roztwór staje się lekko niebieski. W drugiej probówce wydzielił się brunatny gaz i roztwór staje się lekko zielony (po dodaniu wody lekko niebieski).
d)
1. 3 Cu + 8 HNO3 (rozc.) ---> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
2. Cu + 4 HNO3 (st,) ---> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Wyjaśnienie:
Miedź jest metalem mało aktywnym, reaguje tylko z kwasami utleniającymi bez wypierania wodoru. Bardziej stężony kwas (HNO3) daje tlenek azotu o większym stopniu utlenienia (IV), który ma brunatną barwę.