Question

21 gram propenu przereagowało z nadmiarem bromowodoru. Powstały dwa produkty zapisz odpowiednie równania reakcji i oblicz masę produktu głównego jeżeli wydajność jego powstawania wynosiła 90 %

Answer 1

CH₂=CH-CH₃ + HBr -> CH₃-CHBr-CH₃ (2-bromopropan) produkt główny zgodny z regułą Markownikowa

CH₂=CH-CH₃ + HBr -> CH₂Br-CH₂-CH₃ (1-bromopropan) produkt uboczny niezgodny z regułą Markownikowa

 

Masa molowa propenu C₃H₆ = 42g

Masa molowa produktu (bromopropanu) C₃H₇Br = 122,9g

Do reakcji użyto 21g propenu, zatem z prostej proporcji otrzymamy:

42g propenu - 122,9g produktu

21 g propenu - x

x = 61,45g produktu

Taką masę produktu otrzymalibyśmy przy założeniu 100-procentowej wydajności. Skoro wydajność wynosi 90%, to:

61,45g produktu - 100%

x - 90%

x = 55,3 g produktu