Question

20g cynku wzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego VI. obliczyć objętość wydzielonego wodoru

Answer 1

mZn=65u

mH2SO4=88u

Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

65g Zn ----- 98g H2SO4

xg Zn ----- 28g H2SO4

x = 18,57g Zn (Zn został użyty w nadmiarze)

 

98g H2SO4 ----- 22,4dm3 H2

28g H2SO4 ----- xdm3 H2

x = 6,4dm3 H2

Answer 2

Zn:

 

m=20g

M=65g/mol

 

n=m/M=20g/65g/mol≈0,308mol

 

 

H₂SO₄:

 

m=28g

M=98g/mol

 

n=m/M=28g/98g/mol≈0,286mol

 

 

Zn          +             H₂SO₄          ⇒         ZnSO₄     +      H₂

_____                  ______                                          ____

1mol        :           1mol                        :                    22,4dm³

0,308mol :            0,286mol                 :                    6,406dm³

nadmiar                niedomiar

pozostanie            przereaguje w całości

0,308-0,286=0,022mol

 

Odp.: Objętość wydzielonego wodoru wynosi ok. 6,406dm³.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)