Question

20g cynku urzyto do roztworu zawierającego 28g H2SO4. Oblicz ojętość wodoru w warunkach normalnych

Answer 1

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
1 mol cynku reaguje z 1 molem kwasu czyli 65g Zn z 98g kwasu.Obliczymy czy dane dotyczace substratów podano w ilościach stechiometrycznych (czy nie ma nadmiaru: 65---98
20---x czyli x = 20x98/ 65 =30,15g Z tego płynie wniosek, za mało aby przereagował cały cynk. A zatem cały przereagował kwas i wzgledem podanej ilosci kwasu obliczymy objetość wodoru.
Czyli: 98g --- 22,4dm3 (bo jeden mol)
28g --- x
x = 28x22,4/98 = 6,4 dm3 wodoru