2. Si se queman 32 g de gas metano con 32 g de oxigeno, se puede afirmar que
a. El metano es el reactivo limitante
b. El metano es el reactivo en exceso
c. El oxigena es el reactivo en exceso
d. No hay reactivo en exceso ni limitante
alguien que sepa pliiis si no saben no respondan.
a. El metano es el reactivo limitante
b. El metano es el reactivo en exceso
c. El oxigena es el reactivo en exceso
d. No hay reactivo en exceso ni limitante
alguien que sepa pliiis si no saben no respondan.
Respuesta:
La a y c respuestas correctas
Explicación:
la reacción es de combustión por lo que:
CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2H2O
por lo tanto reaccionan 1 mol de metano y 2 mol de oxigeno para dar dióxido de carbono más agua
PM CH4= 76 g/mol
PM O2=32 g/mol
PM H20=18.015 g/mol
PM CO2= 44.01 g/mol
por lo que se tiene que:
[tex]32 g CH4* \frac{1 mol de CH4}{76 g CH4} *\frac{2 mol O2}{1 mol de CH4}*\frac{32 g de O2}{1 mol O2} =26.9474 g de O2[/tex]
Por lo que se necesitan 26.9474 g de O2 para que reaccionen con 32 g de metano
por lo que a es correcta y c son las respuestas correctas.
el oxigeno en exceso es igual a :
32 g- 26.9474 g O2= 5.0526 g de O2 en exceso