Question

Selesaikan reaksi berikut dengan 1/2 oksidasi dan reduksi serta cara biloks
Na2CrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
tolong kalau ada yang bisa jawab please!!

Answer 1

Metode 1/2 reaksi

Br2 ----> NaBr (reduksi)
Na2CrO2 ---->> Na2CrO4 (oksidasi)

karena dalam suasana basa maka pada reaksi yang kelebihan O ditambah H2O yg -kekurangan O ditambah OH

Br2 --->> NaBr (belum setara)
Br2 + 2Na+ + 2e --->> 2NaBr (sdh setara)

Na2CrO2 + OH- --->> Na2CrO4 + H2O (belum setara)
Na2CrO2 + 4OH- -->> Na2CrO4 + 2H2O + 4e (sdh setara)

(Br2 + 2Na+ + 2e--->> 2NaBr ) dikali 2
2Br2 + 4Na+ + 4e--->> 4NaBr
Na2CrO2 + 4OH- -->> Na2CrO4 + 2H2O + 4e
--------------------------------------------------------------------
Na2CrO2 + 2Br2 + 4Na+ + 4OH- --->>
Na2CrO2 + 4NaBr + 2H2O

Na2CrO2 + 2Br2 + 4NaOH --->>
Na2CrO2 + 4NaBr + 2H2O
sudah setara

Cara biloks

Na2CrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
biloks Cr dari +2 menjadi +6 ( berarti naik 4)
biloks Br dari 0 menjadi -1 (berarti turun 1)

koefisiennya di kali silang aja jadi

1Na2CrO2 + 2Br2 + 4NaOH → 1Na2CrO4 + 4NaBr + 2H2O

Na2CrO2 + 2Br2 + 4NaOH → Na2CrO4 + 4NaBr + 2H2O