Question

2. Obliczyć stężenie molowe roztworu kwasu szczawiowego jeżeli do zobojętnienia 10 cm3 tego roztworu zużyto 9,5 cm3 0,1121-molowego roztworu wodorotlenku potasu. Jakiego wskaźnika trzeba użyć (uzasadnij odpowiednią reakcją hydrolizy)?

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                           Szukane:

Vk = 10cm³ = 0,01dm³                     Ck=?

Vz = 9,5cm³= 0,095dm³

Cz= 0,1121mol/dm³

• Obliczam ilość moli zużytej zasady:

Cz=n/Vz

n = 0,1121*0,095

n =0,01 mola KOH

H₂C₂O₄  + 2KOH = K₂C₂O₄  + 2H₂O

1 mol         2 mole

2 mole zasady.............1 mol kwasu

0,01 mola zasady........0,005 mola kwasu

• Obliczam Cm kwasu:

Ck = n/Vk

Ck = 0,005/0,01

Ck = 0,5mol/dm3

Odp. Stężenie molowe kwasu wynosi 0,5mol/dm³

Jest to sól słabego kwasu i mocnej zasady, zachodzi hydroliza anionowa. W punkcie równoważnikowym odczyn roztworu jest zasadowy i należy  jako wskaźnika użyć  fenoloftaleinę (zakres zmiany barwy przy pH >7).

K₂C₂O₄ =[H₂O]= 2K⁺  + C₂O₄²⁻

C₂O₄²⁻  + 2H₂O =  H₂C₂O₄  +  2OH⁻