Question

dla której z wymienionych reakcji standardowa entalpia reakcji nie jest równa liczbowo standardowej molowej entalpii tworzenia?
a) Ca(s) + 1/2 O2(g) -> CaO (s)
b) 2C(s) + 2H2(g) -> C2H4 (g)
c) 2C(s) + O2(g) -> 2CO(g)
d) H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2o(g)

i dlaczego?

Answer 1

odp. C

W tej odpowiedzi ze względu na to, że w reakcji powstaje 2 mole produktu, to standardowa entalpia reakcji będzie miała dwukrotnie większą wartość od standardowej molowej entalpii tworzenia, bo ta druga odnosi się do 1 mola powstałego produktu.

(1) Entalpia reakcji odnosi się do konkretnego zapisu reakcji:

2C(s) + O₂(g) ------> 2CO(g)       ΔH°r = x

(2) Entalpia molowa tworzenia odnosi się do reakcji, w której powstaje 1 mol produktu:

C(s) + ¹/₂O₂(g) -------> CO(g)        ΔH°tw = ¹/₂ x

Skoro dzielimy równanie (1) przez 2, to trzeba też podzielić wartość entalpii przez 2.

Gdy weźmiemy dwa razy mniej reagentów do reakcji, to powstanie/wydzieli się 2 razy mniej ciepła.

(-_-(-_-)-_-)