2. En un recipiente de 4L, se llevó a cabo la siguiente reacción:
HCl (g) + O2 (g) <-> H20 (g) + Cl2 (g)
Teniendo en cuenta que de HCl hay 0,06 moles, de O2 hay 0,055 moles, de agua hay 0,99 gramos y de Cl2 hay 0,7 moles; determine el valor de la constante en función a la concentración y escriba el tipo de equilibrio llevado a cabo en esta reacción.
HCl (g) + O2 (g) <-> H20 (g) + Cl2 (g)
Teniendo en cuenta que de HCl hay 0,06 moles, de O2 hay 0,055 moles, de agua hay 0,99 gramos y de Cl2 hay 0,7 moles; determine el valor de la constante en función a la concentración y escriba el tipo de equilibrio llevado a cabo en esta reacción.
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Respuesta:
reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto ... H2O. H+ + OH-. En el agua se ha establecido una escala de pH el cual esta ... Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acidez menores o ... considerando que se titularon 20 mL de HCl 0.1M con NaOH 0.1M. ... R = 0.717 g.
Explicación: