Question

Calcular el aumento de entropía en J/K que se produce cuando se calienta un mol de gas ideal con Cp,m 5R/2 desde 300 K hasta 600 K y simultáneamente se expande desde 30L hasta 50 L.

Answer 1

Respuesta:

1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H2O a 1 atm y 100◦ C si su densidad es ρ = 0,958

gr/cm3

.

Vm = V/Pm

ρ

−1 = 1,044 cm3

/gr = 1,044 ml/gr

Vm = V/Pm = ρ

−1Pm = 1,044 · ml/g · 18 g/mol = 18,8 ml/mol

2. calcula la presi´on ejercida por 760 mmHg de densidad ρ = 13.6 g/cm3

.

P =

F

A

=

m g

A

=

ρ V g

A

=

ρ A h g

A

= ρ h g

P = ρHg h g = 13,6

g

cm3

kg

1000 g

cm3

10−6 m3

760 mm

m

1000 mm

9,8

m

seg2 = 101293 Pascales

3. Calcula la densidad del N2 a 20 ◦C y 0.967 bar si el gas es ideal.

P V = n R T =

m R T

Pm

ρ =

m

V

=

P Pm

R T

=

0,967 bar 1 atm 28 gr K mol

1,013 bar mol · 0,082 atm L · 293 K

= 1,12 g/L = 1,12 10−3

g/cm3

4. 1.60 moles de N H3 gas ideal amona´ıco en 1600 cm3

se calientan a 500 K dando una P de

4.85 mPa. El amoniaco se descompone en H2 y N2. Calcula el numero de moles, las fracciones

molares de cada componente y sus presiones parciales.

2N H3(g)  

N2(g) + 3 H2(g)

1,60 − 2 x x + 3 x

P V = n R T

ntot =

P V

R T

= 1,867 moles

En el equilibrio hay

ntot = 1,60 − 2x + x + 3x = 1,867 moles

x = 0,133 moles

Explicación:

XD mucho texto