Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, \text{H}^+H
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Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a \text{H}^+H
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El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.
Respuesta:
Puntos más importantes
Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, \text{H}^+H
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Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a \text{H}^+H
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El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.