Question

Cuando se calienta el cloruro de nitrosilos (gas), en un recipiente cerrado, se descompone en dicloro y monóxido de nitrógeno. La reacción llega a un estado de equilibrio:
NOCl (g)⇔1/2 Cl₂ (g) + NO (g)
A 227ºC se introduce NOCl (g) en un recipiente de 3,00 dm³.

a) Completa la tabla:
-Inicialmente: Cantitad de NOCl= 0,0627 mol
Cantitad de Cl₂= 0
Cantitad de NO=0

-Equilibrio: Cantitad de NOCl= 0,0468 mol
Cantitad de Cl₂= ????????????
Cantitad de NO=????????????

b) Calcula la presión en el interior del recipiente, una vez el sistema haya alcanzado el equilibrio.

c) Calcula la constante Kc para la reacción a 227ºC.

d) Calcula la constante Kp para la reacción, a 227ºC:
Cl₂(g)+2NO (g)⇔2NOCl (g)

Answer 1

A) En el equilibrio se tendrán:

para el NOCl(g)
para el
para el NO(g)

Dado que , el valor del grado de disociación es muy simple de calcular:



Los moles presentes de las otras dos especies serán:




b) Los moles totales en el equilibrio serán la suma de los moles de las tres especies:



La presión total se puede obtener a partir de la ecuación de los gases perfectos:



c) El valor de K_C es:



d) Para hacer este apartado basta con calcular el valor de para el equilibrio dado y luego hacer la inversa:



Luego el valor que nos piden es: