Kelas : X Pelajaran : Kimia Kategori : Struktur Atom Kategori : konfigurasi elektron, mekanika kuantum, jumlah elektron maksimum
Pembahasan
Menentukan jumlah elektron maksimum dalam suatu atom
(a). n = 2, l = 1, ml = +1, ms = -¹/₂ (elektron terakhir spin ke bawah) ⇒ subkulit terakhir 2p⁶, |⇅|⇅|⇅| Sehingga konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p⁶ dengan jumlah elektron maksimum sebanyak 10 elektron
(b). n = 5, l = 3, ml = +3, ms = ⁻¹/₂ (elektron terakhir spin ke bawah) ⇒ subkulit terakhir 5f¹⁴, |⇅|⇅|⇅|⇅|⇅|⇅|⇅| Sehingga konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ dengan jumlah elektron maksimum sebanyak 102 elektron
(c). n = 4, l = 3, ml = +3, ms = -¹/₂ (elektron terakhir spin ke bawah) ⇒ subkulit terakhir 4f¹⁴, |⇅|⇅|⇅|⇅|⇅|⇅|⇅| Sehingga konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ dengan jumlah elektron maksimum sebanyak 70 elektron
(d). n = 4, l = 1, ml = +1, ms = -¹/₂ (elektron terakhir spin ke bawah) ⇒ subkulit terakhir 4p⁶, |⇅|⇅|⇅| Sehingga konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ dengan jumlah elektron maksimum sebanyak 36 elektron
Kelas : X
Pelajaran : Kimia
Kategori : Struktur Atom
Kategori : konfigurasi elektron, mekanika kuantum, jumlah elektron maksimum
Pembahasan
Menentukan jumlah elektron maksimum dalam suatu atom
(a). n = 2, l = 1, ml = +1, ms = -¹/₂ (elektron terakhir spin ke bawah)
⇒ subkulit terakhir 2p⁶,
|⇅|⇅|⇅|
Sehingga konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p⁶ dengan jumlah elektron maksimum sebanyak 10 elektron
(b). n = 5, l = 3, ml = +3, ms = ⁻¹/₂ (elektron terakhir spin ke bawah)
⇒ subkulit terakhir 5f¹⁴,
|⇅|⇅|⇅|⇅|⇅|⇅|⇅|
Sehingga konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ dengan jumlah elektron maksimum sebanyak 102 elektron
(c). n = 4, l = 3, ml = +3, ms = -¹/₂ (elektron terakhir spin ke bawah)
⇒ subkulit terakhir 4f¹⁴,
|⇅|⇅|⇅|⇅|⇅|⇅|⇅|
Sehingga konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ dengan jumlah elektron maksimum sebanyak 70 elektron
(d). n = 4, l = 1, ml = +1, ms = -¹/₂ (elektron terakhir spin ke bawah)
⇒ subkulit terakhir 4p⁶,
|⇅|⇅|⇅|
Sehingga konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ dengan jumlah elektron maksimum sebanyak 36 elektron