Question

2. Analice la siguiente información y responda las preguntas de abajo

A nivel industrial se utilizan dos procesos para obtener hidrógeno gaseoso:

El primer proceso consiste en pasar vapor de agua sobre carbón caliente (10000ºC) y como subproducto se obtiene CO.

El segundo proceso consiste en pasar vapor de agua sobre hierro caliente obteniéndose además del hidrógeno, Fe3O4, como subproducto.

Se dispone de 336 f de Fe(S) y 240 g de C(S) y exceso de vapor de agua, Indique:

a. Las ecuaciones químicas de cada proceso.

b. ¿Cuál de los métodos produce la mayor cantidad de H2 posible?

c. ¿Cuál método consideras menos contaminante? ¿Por qué?

Answer 1

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Se dispone de 336 g de Fe(S) y 240 g de C(S) y exceso de vapor de agua:

a. Ecuaciones para cada proceso:

⇒

⇒

b. Cantidad de :

Empleando la primera ecuación:

⇒

1 mol C produce 1 mol peso atómico C=12g/mol

12 g C produce 2 g .

Por regla de tres tenemos:

12 g C → 2 g H2

240 g C → X

X = (240 g C * 2 g )/ 12 g C

X = 40 g

Empleando la segunda ecuación:

3 moles Fe producen 4 moles , peso atómico Fe=55,85g/mol peso mol = 2g/mol

3 moles Fe x 55,85g/mol producen 4 moles x 2g/mol

entonces:

167,55 g Fe producen 8g

Por regla de tres tenemos:

167,55 g Fe → 8g

336 g Fe → X

X = (336 g Fe * 8 g )/ 167,55 g Fe

X = 16.04 g

Por lo tanto el primer proceso produce la mayor cantidad de posible (40 g )

c. El método menos contaminante es el segundo, porque no produce monóxido de carbono (CO) como el primero.