Question

1.zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji zobojętniania :

a)kwasy solnego z wodorotlenkiem potasu

2.określ odczyn roztworu p[owstałego przez zmieszanie

a)roztworu wodorotlenku sodu zawierającego 2 mole NaOH z roztworem kwasu siarkowego(VI) zawierającym 1 mol H2SO4

3.określ odczyn roztworu powstałego przez zmieszanie:

a)10 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 2 mol *dm-3 . z 10 cm3 roztworu kwasu siarkowego ( VI ) o stężeniu 2 mol * dm-3

Proszę napiszcie jak to rozwiącać , po porstu tłumaczcie co i jak po kolei

z góry dzięki :D

Answer 1

1)

a) HCl + KOH---->KCl + H2O

H(+) + Cl(-) + K(+) + OH(-)---->K(+) + Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-)---->H2O

 

2)

2NaOH + H2SO4---->Na2SO4 + 2H2O

Z reakcji wynika że na zobojętnienie 2moli NaOH należy użyć 1mol H2SO4. Te wartości są zgodne z wartościami podanymi w treści zadania, więc roztwór ma ODCZYN OBOJĘTNY.

 

3)

2NaOH + H2SO4---->Na2SO4 + 2H2O

nz=Cm*vz = 2*0,01=0,02mola NaOH

nk=Cm*vk = 2*0,01=0,02mola H2SO4

 

Z reakcji wynika że na zobojętnienie 2moli NaOH potrzeba użyć 1mol H2SO4. Z treści zadania wynika, że mam do dyspozycji 0,02mola NaOH i 0,02mola H2SO4, więc

2mole NaOH------1mol H2SO4

0,02mola NaOH-----xmoli H2SO4

x = 0,01mola H2SO4

 

Z obliczeń wynika, że na zobojętnienie 0,02mola NaOH potrzebuję tylko 0,01mola H2SO4, więc H2SO4 został użyty w nadmiarzei odczyn roztworu jest KWASOWY