Question

1.Zapisz równania dyocjacji jonowej kwasów, podaj nazwy jonów.

a)kwas chlorowodorowy

b)kwas fosforowy (V)

c)kwas siarkowy (VI)

d)kwas siarkowodorowy

2.Zapisz równania ogólne dysocjacji kwasów.

3.Podaj zasady tworzenia nazw anionw reszt kwasowych.

Dzięki z góry.

Answer 1

A.kwas chlorowodorowy-HCL

 

HCl--->H+ + Cl-

 

 

B.kwas fosforowy(V) H3PO4

H3PO4--------> 3H+ + PO4-

             <----------        

 

C.kwas siarkowy(VI)- H2SO4

 

H2SO4--------->2H+ + SO42-

 

D.HCl-kwas siarkowodorowy.

HCl----------->H+ + Cl-

       <------------    

 

2.

   I       m                                              m- 

HmR          -------------->   mH+ + R

                   <---------------

H-wodór

R-reszta kwasowa

m-wartość reszty kwasowej równa w liczbie atomów wodoru w cząsteczce kwasu czyli zawsze m w wodorze i reszcie kwasowej wynosi tyle samo czyli 1 ponieważ wodór jest jedno wartościowy.

Answer 2

a) HCl--> H+ + Cl-

c) H2SO4--> 2H+ +SO4 2-

d) H2S---> 2H+ + S2-

b)H3PO4--> 3H+ + PO4 3-

 

 

2.Wzór ogólny kwasu HnR

Ogólne równanie dysocjacji kwasów
HnR --> n(H)+ + (R)n-
1 cząsteczka kwasu dysocjuje na n kationów wodoru i 1 anion reszty kwasowej,
gdzie:
R - reszta kwasowa,
n - wartościowość reszty kwasowej (równa liczbie atomów wodoru w cząsteczce kwasu)

 

 

3.Nazwy soli pochodzą od nazw anionów reszt kwasowych i kationów metalu z podaniem jego wartościowości (o ile metal przyjmuje więcej, niż jedną wartościowość!). Nazwy soli przyjmują końcówkę:

-ek w wypadku soli pochodzących od kwasów beztlenowych
-an, kiedy do czynienia jest z solą kwasu tlenowego.