1.z 1,4 żelaza otrzymano 2,2 siarczku żelaza (II) FeS. W jakim stosunku masowym reagujue żelazo z siarką?
2. Jaka jest masa atomowa pierwiastka E w następującym związku chemicznym: EO2 o masie cząsteczkowej 44 u? Jaki pierwiastek kryje się pod E?
3. Oblicz masę magnezu i masę tlenu w 17 g tlenku magnezu, wiedząc, że magnez stanowi 60% masy tego związku chemicznego.
4. Napisz wzory elektronowe i strukturalne oraz określ rodzaj wiązań w cząsteczkach:
a.) wodoru H2
b.) amoniaku NH3
c.) tlenku potasu K2O
5. Krzem urzywany do produkcji tranzystorów otrzymuj e sie w reakcji krzemionli SiO2 z magnezem:
SiO2 + 2Mg - 2 MgO + Si
Ile krzemionki potrzeba do otrzymania 280g krzemu?
BARDZO PILNE!!! POTRZEBNE NA DZISIAJ!!!
1. żelazo + siarka = siarczek żelaza
1,4g + xg = 2,2g
x = 0,8g siarki
mFe : mS = 1,4 : 0,8
mFe : mS = 7 : 4
2.
mO2=2*16u=32u
mEO2=44u
E+32 = 44
E = 12u
Szukanym pierwiastkiem jest węgiel C
3.
17g tlenku-----100%
xg magnezu-----60%
x = 10,2g magnezu
17g tlenku - 10,2g magnezu = 6,8g tlenu
4. Wzory w załączniku
a.) wodoru H2------wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
b.) amoniaku NH3-----wiązanie kowlaencyjne spolaryzowane
c.) tlenku potasu K2O-----wiązanie jonowe
5.
mSi=28u
mSiO2=60u
SiO2 + 2Mg--->2 MgO + Si
60g krzemionki-----28g krzemu
xg krzemionki------280g krzemu
x = 600g krzemionki