1wzory kwasów
2podkreślić resztki kwasów, prosze o wyjaśnienie
3reakcje powstawania kwasów,wyjaśnić
4reakcje dysjosacji kwasów, wyjaśnić
5właściwości kwasów
6jak wskażniki zmieniająkolor w kwasach
7 jak kwas działa na skóre, papier, białko
8co to jest higroskopijność, elektrolit
9 jak rozćieńczyć kwas
1. Wzory najważniejszych kwasów:
kwasy beztlenowe
HCl - kwas chlorowodorowy (solny) - reszta kwasowa - Cl
H2S - kwas siarkowodorowy (woda siarkowodorowa) - S
HBr - kwas bromowodorowy - Br
HF - kwas fluorowodorowy - F
HI - kwas jodowodorowy - I
kwasy tlenowe:
H2SO4 - kwas siarkowy (VI) - SO4
H2SO3 - kwas siarkowy (IV) - SO3
HNO3 - kwas azotowy (V) - NO3
HNO2 - kwas azotowy (III) - NO2
H3PO4 - kwas fosforowy (V) - PO4
H2CO3 - kwas węglowy - CO3
HClO4 - kwas chlorowy (VII) - ClO4
2.Reszta kwasowa - część kwasu, wszystkie atomy w kwasie oprócz wodoru, jej wartościowość zależy od ilości atomów wodoru w kwasie.
3.Powstawanie kwasów - reakcja tlenku kwasowego (bezwodnika kwasowego) z wodą (w przypadku kwasów tlenowych) lub rozpuszczenie odpowiedniego wodorku w wodzie,np.
kwasy tlenowe
SO3+H2O->H2SO4 (siarka w obu związkach, czyli w tlenku i w kwasie musi mieć taką samą wartościowość)
SO2+H2O->H2SO3
N2O5+H2O->2HNO3
N2O3+H2O->2HNO2
CO2+H2O->H2CO3
P4O10+6H2O->4H3PO4
Cl2O7+H2O->2HClO4
kwasy beztlenowe: rozpuszczenie w wodzie gazów: HCl, HBr, HI, HF
4.Kwasy dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych (+ i - zapisuje się w indeksie górnym), ilość plusów i minusów zależy od wartościowości reszty kwasowej ( ilość anionów -; gdyż wodór jest zawsze 1-wartościowy), np.
HNO3->H+ + NO3-
H3PO4->3H+ + PO4 3-
5.Właściwości kwasów: wszystkie mają odczyn kwasowy, prawie wszystkie są cieczami ( oprócz H3PO4 i H2SiO4), większość powoduje oparzenia i trudno gojące się rany, barwią uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor czerwony (różowy), w roztworach wodnych dysocjują na jony
6.Wskaźniki:
oranż metylowy i uniwersalny papierek wskaźnikowy (lakmusowy) zabarwiają się na kolor czerwony; czerwień kongo - niebieski; błękit tymolowy - czerwony ; błękit bromokrezolowy - żółty ; zieleń bromokrezolowa - żółty ; błękit bromotymolowy - żółty.
7.Kwas siarkowy (VI) powoduje zwęglenie skóry, paieru i białka. Kwas azotowy (V) zostawia żółte plamy i trudno gojące się rany na skórze. Kwasy HCl, HBR, HI,HF są żrące.
8.Higroskopijność - zdolność substancji do pochłaniania pary wodnej z powietrza.
Elektrolit - substancja, której roztwór wodny przewodzi prąd elektryczny
9.Kwas można rozcieńczyć dodając go do wody. NIGDY ODWROTNIE, ponieważ może się rozprysnąć.