Question

1.tentukan pH 100 mL (NH₄)₂SO₄ 0,05 M, jika Kb NH₄OH=10⁻⁵.
2.gelas kimia I berisi 100 mL CH₃COOH 0,1 M dan gelas kimia II berisi 50 mL larutan NaOH 0,1 M. jika Ka CH3COOH=10⁻⁵, tentukan:
a.pH larutan pada masing masing gelas,dan
b.pH jika kedua larutan dalam gelas dicampur secara merata.
3.tentukan pH campuran 0,02 mol NH₄OH dengan 0,1 mol (NH₄)₂SO₄ jika Kb NH₄OH=1.10⁻⁵.
4.terdapat 100 mL larutan NaF 0,068 M.jika Ka HF=6,8.10⁻⁴,tentukan pH larutan tersebut.


banyak banget pr aku,cuma yang gak ngerti cuma 4 soal ini doang,tolong bantu jawab ya teman :)

Answer 1

1) {OH⁻}= Kb × M = 10⁻⁵ × 0,05 = 5×10⁻⁷ POH = 7-log 5 PH = 14-7 = 7

Answer 2

1) (NH4)2SO4 ----> NH4OH + H2SO4


2) a) gelas kimia I 
 = 
                         = 
                          = 
 pOH = -log
        = -log
        = 3
pH = 14-pOH
     = 11
   gelas kimia II
  = a.Ma
                           = 1.0.1
                           = 0.1 =
pH = -log
     = -log
     = 1
b) n CH3COOH  = M.V 
                        = 0,1 . 100
                        = 10
 n NaOH  = M.V
              = 0,1 .50
              = 5 
n CH3COOH > n NaOH
maka asam lebih dominan daripada basa
= 
                         = 
                         = 1/30 = 0,033 = 33x
        pH = - log 33x
             = 3 - log 33