Question

1.si se combinan 200mg de C8H18O3 con 80 mg de O2+50gr NO2,¿que cantidad de PAN(nitrato de peroxiacilo)se producira?
2.cual es el reactivo limite y cual es el reactivo en exceso?

el metanol(CH3OH)fuente de combustion se quema con el aire de acuerdo con la ecuacion:
CH8OH+O2---->CO2+H2O+ENERGIA.
A)si se utiliza 120gr de metanol en un proceso de combustion,¿cual sera la masa de oxigeno que se requiere para dicha combustion?
B)¿que cantidad de CO2+H2O se producira?




la reaccion de neutalizacion entre antiacidos y el HCI presente en el jugo gastrico ,se presenta en la ecuacion:
mg(OH)2+HCL--->MgCL2+H2O.

-una persona que padece ulcera gastrica tiene una concentracion de 9gr deHCL y consume diariamente 400mg de milanta.¿que cantidad de la sal se esta formando?
¿cual es el reactivo limite y que cantidad de reactivo en exceso esta sobrando ?
¿como se interpreta esta reaccion y que sugerencias le harias tu a esta persona?

Answer 1

SOLUCIÓN :
  1 ) 
  C8H18O3  + 6O2 + 4NO2  → C2H3O5N + 3H2O 
   
  Pesos moleculares :
    Pm C8H18O3 = 162 g/mol  PmO2=  32g/mol  PmNO2= 46 g/mol 
    Pm C2H3O5N = 121 g/mol 
  
   200mg C8H18O3 * 1g/1000mg= 0.2 g C8H18O3 
   80 mg O2 * 1 g/1000 mg = 0.08 g O2 
   50 g NO2 

0.2 gC8H18O3 * 1molC8H18O3/162gC8H18O3  *  1molC2H3O5N/  1molC8H18O3 * 121 gC2H3O5N/ 1mol C2H3O5N =  0.149 g C2H3O5N 

 0.08 gO2* 1mol O2/ 32 gO2 * 1 mol C2H3O5N / 6 mol O2 * 
 121 g C2H3O5N / 1 mol C2H3O5N = 0.0504 g C2H3O5N 

 50 g NO2 * 1 mol No2 / 46 g NO2* 1mol C2H3O5N/ 4 mol NO2*
 121 g C2H3O5N / 1 mol C2H3O5N = 32.88 g C2H3O5N 

   El reactivo limitante es el : O2 .
   El reactivo en exceso es el : NO2 
   Se producirá  0.0504 g C2H3O5N . 

  2) 
      2CH3OH   +3 O2 → 2CO2  +4 H2O  + Energía 
       2 mol          3 mol     2 mol     4 mol  
        64 g             96 g      88 g       72 g 
    
    120 g CH3OH *  96 g O2 / 64 g CH3OH = 180 g O2   A) 

     120 g CH3OH * 88 g CO2 / 64 g CH3OH = 165 g CO2 
     120 g CH3OH *  72 g H2O / 64 g CH3OH = 135 g H2O 
      cantidad de CO2 + H2O = 165 g + 135 g = 300 g     B) 

   3)   Mg(OH)2   +2 HCl   → MgCL2  +2 H2O 
          1 mol          2 mol        1 mol        2 mol  
            58 g           73 g           95 g         36 g 

    9 g HCl  
    400 mg milanta ( Mg(OH)2 ) * 1 g/1000 mg = 0.4 g Mg(OH)2 

       9 g HCl * 58 g Mg(OH)2 / 73 g HCl = 7.15 g Mg(OH)2 
       0.4 g Mg(OH)2 * 73 g HCl / 58 g Mg(OH)2 = 0.503 g HCl 

     El reactivo limitante es :  Mg(OH)2   milanta 
     cantidad en exceso = 9 g HCl - 0.503 g HCl = 8.497 g HCl 

      0.4 g Mg(OH)2 * 95 g MgCl2 / 58 g Mg(OH)2 = 0.655 g MgCl2 
   Se sugiere que la persona tome mas cantidad de milanta, la cantidad
   de ácido HCl es mucho mas grande que la dosis de milanta .