Question

1.sebutkan beberapa kelemahan sistem periodik mendeleev ?
2. bagaimana bunyi hukum periodik menurut mendeleeev ?

Answer 1

Kelas: X
Mata pelajaran: Kimia
Materi: Tabel Periodik
Kata kunci: Mendelev

Pembahasan:

 

Pada tahun 1869, ahli kimia Rusia bernama Dmitri Mendeleev menerbitkan sebuah tabel periodik. Mendeleev juga mengatur unsur-unsur yang diketahui pada saat itu dalam urutan massa atom relatif dan sifat unsur tersebut.

 

Mendeleev menyadari bahwa sifat fisik dan kimia elemen terkait dengan massa atom mereka dengan cara 'periodik', sehingga Mendeleev mengaturnya menjadi kelompok dengan unsur-unsur yang memiliki sifat serupa ada pada satu kolom.

 

Kelemahan tabel periodik Mandeleev:

 

Meskipun banyak keuntungan seperti memprediksi unsur yang belum ditemukan dan pengaturan unsur yang teratur, tabel periodik Mendeleev juga memiliki kelemahan:

 

1. Posisi hidrogen:

 

Posisi hidrogen dalam tabel periodik tidak pasti. Mendeleev menempatkan hidrogen dalam kelompok 1A dengan logam alkali, namun sifat hidrogen tertentu mirip dengan halogen. Jadi, hidrogen bisa juga dimasukkan ke grup untuk halogen juga.

 

2. Posisi isotop:

 

Isotop adalah atom dari unsur yang sama yang memiliki massa atom yang berbeda. Oleh karena itu, menurut klasifikasi Mendeleev ini seharusnya ditempatkan di tempat yang berbeda tergantung pada massa atom mereka.

 

Misalnya, isotop hidrogen dengan massa atom 1,2 dan 3 harus ditempatkan di tiga tempat. Namun, isotop belum diberi tempat terpisah dalam tabel periodik karena sifatnya yang serupa.

 

Penyebab kelemahan ini adalah, karena sebenarnya penyebab sifat suatu unsur bukan massa atom, sebagaimana diduga Mendeleev tapi jumlah proton. Kesalahan ini karena saat itu, proton belum ditemukan.

 

3. Penyebab periodisitas:

 

Mendeleev tidak bisa menjelaskan penyebab periodisitas di antara unsur-unsurnya.

 

Bunyi hukum periodik menurut Mendeleev:

 

1. Unsur-unsur, jika diatur menurut berat atomnya, menunjukkan sifat periodisitas.

2. Elemen yang serupa mengenai sifat kimianya sama-sama memiliki bobot atom yang sama (misalnya, Pt, Ir, Os) atau memiliki bobot atom mereka meningkat secara teratur (mis., K, Rb, Cs).

3. Besarnya massa atom menentukan sifat elemen. Sifat karakteristik tertentu dari elemen dapat diramalkan dari massa atomnya.