Question

1_Se trata 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc.En la reacción se1_Se trata 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc.En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.
A_ Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
B_ Calcular la cantidad de hidrógeno desprendido.
C_ Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

2_El acetileno,C2H2,arde en presencia de oxígeno oríginando dióxido de carbono y agua.
A_Escribe la ecuación química de la reacción.
B_¿Cuánto dióxido de carbono obtengo?

3_Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción: N2 + H2----->NH3
Calcular:
A_Masa de hidrógeno necesaria.
B_Los moles de nitrógeno necesarios.

Answer 1

1. a)

b) Vamos a calcular cuántos moles de ácido sulfúrico son los 4,9 g que han reaccionado. La masa molecular del ácido es 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol:



Como la estequiometría es 1:1, se obtienen también 0,05 mol de hidrógeno:



c) Un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa 22,4 L:



2. a)

b) Voy a obtener el doble de moles de dióxido de carbono de los que haga reaccionar de acetileno.

3. a) Primero ajustamos la reacción química:

Ahora convertimos la masa de amoniaco a moles. Vamos a usar "molkg" que es lo mismo que moles pero expresando la masa en kilogramos:



Teniendo en cuenta la estequiometría:



La masa de hidrógenos, teniendo en cuenta que un molkg son 2 kg, será:



b) Necesitaremos la mitad de los moles de nitrógeno que los moles de amoniaco que se obtenga: