Question

1.Scharakteryzuj wiązanie chemiczne i podaj wpływ typu wiązania na właściwości substancji chemicznej.

Answer 1

WIĄZANIE JONOWE:·         tworzy się pomiędzy pierwiastkami różniącymi się znacznie elektroujemnością·         jony tworzą się w wyniku całkowitego przeniesienia elektronów z atomu jednego pierwiastka do atomu drugiego pierwiastka·         dążność do oktetu atomy realizują na drodze przejścia elektronów walencyjnych od pierwiastka mniej do bardziej elektroujemnego·         na skutek przegrupowania elektronów powstają jony: kationy i aniony, metale tworzą kationy a niemetale aniony, metale przejściowe tworzą jony o różnych ładunkach.·         powstałe kationy i aniony tworzą sieć krystaliczną jonową, źródłem trwałości sieci jest przyciąganie elektrostatyczne·         posiadają energie sieci jonowej (wiązania jonowego) – to energia uwalniana podczas tworzenia sieci jonowej, jest potrzebna aby oderwać 1 mol jonów z sieci krystalicznej, przyjmuje różne wartości dla różnych związków. Jest wprost proporcjonalna do iloczynu ładunków i odwrotnie do odległości pomiędzy nimi d= rk - ra, zależy od typu sieci. Energia sieci ma wpływ na trwałość z```wiązku, twardość i temperaturę topnienia. Właściwości związków jonowych:·          wzór: NaCl ↔ Na+ + Cl-·         w stanie gazowym są niezależne jony Na+ i Cl- lub pary jonowe·         siec jonów nie przewodzi prądu, bo występują defekty sieci – śladowe pierwiastki, sole stopione przewodzą prąd.·         związki jonowe rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych i roztwory przewodzą prąd elektryczny(ponieważ jony są nośnikami ładunku elektrycznego)·         związki jonowe(sole) w roztworach wodnych ulegają: o         dysocjacji       LiCl ↔ Li+ + Cl-o         hydratacji       [Li+(H2O)4]Cl-o       hydrolizie – reakcje jonów niektórych soli z jonami wody                        Fe[(H2O)6]+3 →  Fe[(OH)(H2O)5]+2 + H3O+
WIĄZANIE KOWALENCYJNE (ATOMOWE): ·         tworzą atomy tego samego pierwiastka elektroujemnego lub atomów o zbliżonej elektroujemności mogą osiągnąć konfigurację oktetową (są tez wyjątki) przez uwspólnienie elektronów walencyjnych·         powstaje w wyniku uwspólnienia elektronów walencyjnych tworzących je atomów ·         mogą się tworzyć wiązania atomowe:o         pojedyncze – tworzy się jedna wspólna para elektronowa np. H2o         podwójne – tworzą się dwie wspólne pary elektronowe np. CO2o         potrójne – tworzą się trzy wspólne pary elektronowe np. N2·         tworzą się w cząsteczkach homoatomowych
Substancje kowalencyjne różnią się od substancji jonowych:1.      budową sieci krystalicznej Substancje kowalencyjne tworzą w stanie stałym dwa rodzaje kryształów: cząsteczkowe i kowalencyjne. Kryształ cząsteczkowy (molekularny) zbudowany jest z odrębnych cząsteczek (po rozpadzie kryształu np. w wyniku topnienia powstają pojedyncze cząsteczki). W krysztale kowalencyjnym wszystkie atomy są połączone wiązaniami kowalencyjnymi w cząsteczkę – gigant np. diament. 2.      przewodnictwem elektrycznym, w stanie stałym i ciekłym nie przewodzą prądu elektrycznego, wyjątek to grafit.3.      podatnością na dysocjację jonową, większość nie ulega dysocjacji, wyjątki to wodorku fluorowców i kwasy tlenowe.4.      rozpuszczalnością „podobne rozpuszcza się w podobnym”5.      szybkością reakcji, reagują dość wolno6.      poziomem temperatur topnienia i wrzenia, mają niskie temperatury topnienia i wrzenia, wyjątek diament.