1.produktami reakcji aktywnych metali z woda sa:
a)tlenek metalu i woda
b)wodorotlenek i wodór
c)wodorotlenek i woda
d)tylko wodorotlenek
2.Zasady barwia wywar z czerwonej kapusty na zielono i fenoloftaleine na malionwo,co swiadczy o tym ze w wodzie zwiazki te dysocjuja na jony.W roztworze zasady wapniowej jest:
a)jednakowa liczba kationów i anionow
b)dwa razy wiecej kationow niz anionow
c)dwa razy wiecej anionow niz kationow
d)trzy razy wiecej anionow niz kationow
3.Ktorej z wymienionych metod nie mozna zastosowac do otrzymania siarczanu sodu:
a)reakcja metalu z kwasem
b)reakcja metalu z niemetalem
c)reakcja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym
d)reakcja tlenku zasadowego z kwasem
4.W probówce z weglanem wapnia do ktorej dodano kwasu solnego zaobserwowano
a)stracenie sie barwnego osadu
b)stracenie sie bialego osadu
c)wydzielenie gazu
d)nie widac zadnych oznak zachodzacej reakcji
5.Do 450g roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o steżeniu 20% dodano 50g wody.Oblicz stezenie otrzymanego roztworu.Maja tu byc dane szukane i wzór.
Bardzo ,bardzo prosze o pomoc !!!
1.metal (aktywny) + woda -----> wodorotlenek + wodór odpowiedz b
2. Ca(OH)2 ----> Ca(2+) + 2OH(-) czyli odpowiedź c
3. Na2SO4 - siarczan (VI) sodu nie powstaje wskutek reakcji metalu z niemetalem, chocby przynajmniej dlatego, ze takie połączenie nie zawiera tlenu, ktory posiada ten siarczan - odpowiedź b
4. CaCO3 + HCl -----> CO2 + H2O + CaCl2
CO2 jest gazem zatem odpowiedź c
5.
Dane:
mr1 = 450g (CuSO4)
Cp = 20%
+mw = 50g
Szukane:
mr2 = ?
Cp2 = ?
ms = ?
Wzór: Cp = 100%ms/mr
Rozwiązanie:
Najpierw obliczamy ms,która będzie nam potrzebna do otrzymania końcowego stężenia. Przekształcając wzór otrzymujemy ms = Cp * mr/100%
ms = 20% * 450g /100%
ms = 90g
Teraz mr2. mr2 = mr1 + mw
mr2 = 450g + 50g = 500g
Masa całkowita końcowego roztworu wynosi 500g.
Teraz obliczamy stężenie końcowe korzystając ze wzoru, który napisałem już wyżej.
Cp2 = 100% * 90g / 500g
Cp2 = 18%
Odp: Stężenie otrzymanego roztworu wynosi 18%.