Question

1)podaj nazwy następujących soli

COCL2 -

NIS -

LION3-

AgSO4-

2) Podaj wzor sumaryczny i strukturalny nastepujących soli

chlorek manganu(II)

chlorek żelaza(II)

fosforan (V) glinu

i bardzo prosze rzeby mi ktos wytłumaczył jak to sie robi z góry dziękuje ;d;d

Answer 1

1)

CoCl₂ chlorek kobaltu (II)

NiS siarczek niklu (II)

LiNO₃ azotan (V) litu 

AgSO₄ siarczan (VI) srebra (II)

 

2)

chlorek manganu (II) MnCl₂ 

chlorek żelaza (II) FeCl₂

fosforan (V) glinu AlPO₄ 

 

Wzory w załączniku. 

 

Nazwy soli tworzy się od nazw reszty kwasowej (uwzględniając jej wartościowość, jeśli trzeba - bo jest np. kwas siarkowy (VI) i kwas siarkowy (IV)). Sole kwasów tlenowych mają końcówki "an" (np. siarczan, azotan), a sole kwasów beztlenowych mają końcówki "ek" (np. chlorek). 

A wzory tworzysz także zaczynając od kwasów. Najłatwiejszy sposób, jeśli nie widzisz od razu. Rozpisujesz sobie kwas strukturalnie (zaczynając od mostku tlenowego H - O - , który łączy się z niemetalem), np. 

H₂SO₃ 

H - O

          \

           S = O

          /

H - O 

 

Kiedy tworzysz sól, atomy wodoru zastępujesz atomami niemetalu. 

Jeśli niemetal jest dwuwartościowy, weźmy np. Ca, sól tworzysz tak: 

      O    

    /     \

Ca     S = O 

   \     / 

     O 

 

I nazwa siarczan (IV) wapnia. A wzór sumaryczny CaSO₃. Bo reszta kwasowa jest dwuwartościowa (to widzisz po tym, ile wodorów ma kwas) i Ca też. 

Jeśli niemetal jest jednowartościowy, np. Na, to sól tworzysz tak: 

Na - O

            \

             S = O

            /

Na - O 

I nazwa siarczan (IV) sodu. A wzór sumaryczny Na₂SO₃. Bo sód jest jednowartościowy, więc musisz użyć dwóch sodów. 

Jeśli masz niemetal np. trzywartościowy, np Al, a reszta kwasowa jest dwuwartościowa, jak tutaj siarczan (IV), to robisz tak:  w załączniku drugim. Zapisujesz najpierw glin i trzy wiązania, do każdego dopisujesz tlen. Masz trzy wiązania, a dwa wolne od reszty kwasowej. 

Wiązania od reszty kwasowej: 

          O - 

         / 

O = S 

        \

          O - 

Dwa wolne wiązania są tam, gdzie oderwały się atomy wodoru. 

Jeśli masz dwa wolne wiązania, a trzy od niemetalu, musisz zobaczyć, ile trzeba wziąć niemetalu, żeby wykorzystać wszystkie wiązania. Tutaj bedzie sześć. Czyli żeby mieć sześć wolnych wiązań od niemetalu, musisz użyć dwa jego atomy. Żeby mieć sześć wolnych wiązań od reszty kwasowej, która ma ich dwa, musisz użyć trzy te reszty. W załączniku widzisz, jak jest to rozpisane. 

I wzór sumaryczny Al₂(SO₃)₃ 

Al₂ <--- bo masz użyte dwa atomy Al. 

(SO₃)₃ <---- można czytać jako (SO₃ trzy razy wzięte". Masz dosłowne znaczenie. Wzięliśmy 3 reszty kwasowe. Stąd taki zapis.