1.Podaj konfigurację powłokową elektronów atomów magnezu, germanu, tlenu.
2.Podaj konfigurację elektronówwalencyjnychi blokenergetyczny atomów potasu, glinu, azotu, jodu.
3.Podaj wzorami kropkowymi powstawanie cząsteczek chloru i azotu chlorowodoru i wody. Określ rodzaj wiązań w tych cząsteczkach.
4. Podaj równania powstawania jonów sodu, glinu, siarki, chloru. Na przykładzie kationu glinowego i anionu siarczkowego wykazać przyczynę ładunku elektrycznego jonów.
More Questions From This User See All
Zad. 1
Magnez: 1s2 2s2 2p6 3s2
German: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Tlen: 1s2 2s2 2p4
Zad. 2
Potas: 4s1
Glin: 3s2 3p1
Azot: 2s2 2p3
Jod: 5s2 5p5
Zad.3
Wzory w załącznikach.
W tych zwiazkach wystepują wiązania kowalencyjne spolaryzowane.
W kationie glinowym ładunek dodatni, ponieważ jest przewaga protonów nad elektronami (atom opuszczają 3 elektrony).
W anionie siarczkowym ładunek ujemny, ponieważ atom posiada nadwyzkę elektronów w stosunku do protonów (do atomu dołączja się 2 elektrony)