1
Oblicz skład procentowy dwóch następujących w przyrodzie izotopów azotu, wiedząc że średnia masa atomowa tego pierwiastka wunosi 14,0067 u, a
występujący w przyrodzie azot jest mieszaniną (indeks górny)--->14N i 15N.
<wyjaśnienie>
2.
Węgiel występuja jako mieszanina dwóch rodzajów nuklidów. Jeden rodzaj nuklidów ma w jądrze 6 neutronów, a drugi 7 neutronów. Onlicz skład procentowy mieszaniny izotopów węgla, wiedząc że masa atomowa węgla wynosi 12,0115 u. <wyjaśnienie>
I jak wam się by chciało to może cie to zrobić odrazu.... Dokładam 5 pkt
3.
Na przykładzie wodoru wyjaśnij czym różnią się izotopy tego samego pierwiastka.
Zad.1
A1 = 14
A2 = 15
X1 = x%
X2 = (100-x)%
m at. = 14,0067u
Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową:
m at. = A1*X1% + A2*X2% 100%
14,0067 = 14*x% + 15*(100-x)%/100%
1400,67 = 14*x + 1500 - 15*x
x = 99,33
¹⁴N = 99,33%
¹⁵N = 0,67%
Zad.2
O liczbie protonów informuje nas liczba atomowa Z, więc
A1 = 6 neutronów + 6 protonów = 12
A2 = 7 neutronów + 6 protonów = 13
X1 = x%
X2 = (100-x)%
m at. = 12,0115u
Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową:
m at. = A1*X1% + A2*X2% 100%
12,0115 = 12*x% + 13*(100-x)%/100%
1201,15 = 12*x + 1300 - 13*x
x = 98,85
¹²C = 98,85%
¹³C = 1,15%
Zad.3
¹₁H, ²₁H, ³₁H...Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka różniące się między sobą liczbą neutronów.
¹₁H....1-1 = 0 neutronów
²₁H....2-1 = 1 neutron
³₁H....3-1 = 2neutrony
zad.1
¹⁴N
A₁=14
%x₁=?
¹⁵N
A₂=15
%x₂=?
mat=14,0067u
teraz oznaczamy:
x₁ jako x
x₂ jako 100-x
(ponieważ zawartość procentowa jednego i drugiego izotopu daje w sumie 100%, stąd 100-x)
i podstawiamy do wzoru.
mat=A₁*%x₁+A₂*%x₂ / 100%
14,0067=14*x+15*(100-x) / 100% /*100
1400,67=14x+1500-15x
1400,67-1500=-x
-99,33=-x /*(-1)
x=99,3
100-99,33=0,67
Odp:
¹⁴N=99,33%
¹⁵N=0,67%
zad.2
do tego zadanie potrzebny jest ci układ okresowy, aby ustalić indeksy górne(czyli inaczej liczbę masową [A], która jest ci potrzebna do rozwiązania zadania)
wiemy, że liczba masowa jest to suma protonów i neutronów, a liczba protonów jest stała i określa ją liczba atomowa (w większości układów jest na dole pierwiastka. ta mniejsza)
a więc z układu można odczytać, że węgiel ma 6 protonów, więc dodając:
6+6(neutronów-podane w zadaniu)=12
czyli izotop ¹²C
6+7=13, czyli izotop ¹³C
dalej postępujemy analogicznie jak w zadaniu 1.
¹²C
A₁=12
%x₁=?
¹³C
A₁=13
%x₁=?
mat=12,0115
%x₁=x
%x₂=100-x
mat=A₁*%x₁+A₂*%x₂ / 100%
12,0115=12*x+13*(100-x) / 100% /*100
1201,15=12x+1300-13x
1201,15-1300=-x
-98,85=-x /*(-1)
x=98,85
100-98,85=1,15
odp:
¹²C=98,85%
¹³C=1,15%
zad.3
izotopy wodoru:
prot: ¹H
p⁺=1
e⁻=1
n°=1-1=0
deuter: ²H
p⁺=1
e⁻=1
n°=2-1=1
tryt: ³H
p⁺=1
e⁻=1
n°=3-1=2
odp: Izotopy tego samego pierwiastka róznią się liczbą neutronów w jądrze, a co za tym idzie liczbą masową.