Question

1.Oblicz liczbe moli CO2, który zajmuje objętość 4,8 dm3 w temperaturze 291K i pod ciśnieniem 1010hPa.

2.Wodór pali się w chlorze w czego wyniku powstaje gazowy chlorowodór. Jak objętość wodoru należy spalić aby otrzymać 22,4 dm3 chlorowodoru?

Daje naj!!!!

Answer 1

Dane:

V = 4,8 dm3

T = 291 K

p = 1010 hPa

R = 83,1 (stała gazowa)

Szukane:

n = ?

Wzór:

p*V = n*R*T

n = p*V/R*T

n = 1010*4,8/83,1*291 [mol]

n = 4848/24182,1 [mol]

n ~ 0,2 [mol] CO2

Odpowiedź: W przybliżeniu 0,2 moli cząsteczek CO2.

2.

H2 + Cl2 ----> 2HCl

22,4 dm3 chlorowodoru to jeden mol cząsteczek tego gazu, którego masa molowa wynosi 36,5g.

Z reakcji można odczytać, że z 2g wodoru powstaje 73g HCl. Ile, więc potrzeba wodoru aby otrzymać 1 mol HCl (36,5g).

2g ------ 73g

xg ------ 36,5g

Xg = 1g

Potrzeba jeden gram wodoru. 2 gramy wodoru czyli jeden mol wodoru, zajmuje objętosć 22,4 dm3, zatem jeden gram wodoru zajmuje objętość 11,2 dm3.

Odpowiedź: Należy spalić* 11,2 dm3 wodoru.

 

*Spalanie jest pojęciem szerszym niż utlenianie.