Question

1.oblicz ile tlenu zawiera 10 kg tlenku boru?
2. Czy atom Rubidiu ma zdolność do tworzenia orbitali molekuralnych? Dzlaczego? I które pierwiastki mają zdolnośc do tworzenia orbitali molekuralnych?
3.oblicz jaki stopień utlenienia ma"p" we wzorze H3(PO4)2
pilneee !!!!!!

Answer 1

Zadanie 1
B2O3= 11*2 + 16*3 = 70g
B2= 22g
O3= 48g

10 kg = 10 000 g

układamy proporcję...
B2O3 do O3
70g ----------------> 48g
10 000 -------------> x g
x= 6857,14 g

w 70g, czyli 1 molu, masz 48 g O3... tak wiec w 10 000 nie wiesz ile masz i liczysz układając proporcję... wychodzi 6857,14g tlenu
mogę Ci to też przeliczyć na mole, czyli:
1 mol O3 waży 48g
n=6857,14/48 ~ 142,86 mola

no ewentualnie na kg:
6857,14 = 6,85714 kg ~ 6,86 kg

Zadanie 2.
Czy atom Rubidu ma zdolność do tworzenia orbitali molekularnych? Dlaczego? I które pierwiastki mają zdolność do tworzenia orbitali molekularnych?
Rubid znajduje się w I grupie układu tak więc tworzy jedno wiązanie swoim jedynym elektronem walencyjnym, ktory ma na powłoce s. Czyli nie może tworzyć wiązań wielokrotnych, orbitali molekularnych przez nałożenie boczne (orbital s ZAWSZE wiąże się z innym przez nałożenie osiowe).

zadanie 3.
pomyliłaś sie nie ma czegoś takiego jak H3(PO4)2, a to dlatego, że WODÓR NIGDY NIE MA WARTOŚCIOWOŚCI II... bo leży na początku układu... konkretnie w I grupie i I okresie... tak więc nie może oddać lub przyłączyć dwóch elektronów
oblicz jaki stopień utlenienia ma"p" we wzorze H3PO4
H= +I
P= x
O4= -II
i teraz liczysz
-II*4 + x + I*3= 0
-8 + x + 3=0
-5 + x = 0
x=5
czyli wartościowość fosforu wynosi 5

jak nie rozumiesz to pisz...
mam nadzieję, że pomogłam...

Answer 2

1.
B2O3
Masa atomowa boru: 10,8 g/mol
Masa atomowa tlenu: 16 g/mol
1 mol B2O3 zawiera więc 21,6 g boru i 48 g tlenu
czyli tlenu jest 48/69,6, a boru 21,6/69,6
W 10 kg tlenku jest zatem 48/69,6 * 10 ≈ 6,9 kg tlenu

2.
Konfiguracja elektronowa Rubidu to:
[Kr]5s1 = 1s2 2s2 2p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Rubid należy do I grupy układu okresowego, więc posiada elektron walencyjny na poziomie 5 (5s1). Z tego co doczytałem, to Li może tworzyć wiązania Li2, wnioskuję więc, że Rb także może. To, czy wiązanie powstanie, zależy od tego, czy ulegnie zmniejszeniu energia wiązania po połączeniu atomów w cząsteczkę, czyli utworzeniu wspólnego orbitalu molekularnego.
Patrz: http://www.chemia.dami.pl/wyzsza/rozdzial_V/wiazania3.htm

3.
H3(PO4)2 - nie ma takiego związku. Gdyby był, to musiałby mieć wartościowość
6,5 co jest nonsensem
Jest natomiast H3PO4, którego wartościowość P wyliczamy z równania:
3* (+1) + x + 4*(-2) = 0
x = 8 - 3 = +5