Question

1.oblicz ile razy wzrośnie ciśnienie gazu w butli jeżeli jego temperatura wzrośnie od 27°C do 81°C ?

2.Temperatura gazu w naczyniu z mogoącym się swobodnie przesuwać tłokiem wzrosła od 30°C do 90°C.Oblicz jak zmieniła się objętość tego gazu ?

3.Temperatura początkowa gazu zamkniętego tłokiem wynosi 180 °C .Podczas oziebiania objętość gazu maleje 1,5 raza .Oblicz tmperature końcową.

4.Oblicz ciśnienie gazu po ogrzaniu izohorycznym od tmpratury 27°C do 127°C. Jeżeli jego ciśnienie początkowe wynosi 1,5x10 (do 5) Pa.

Answer 1

napisz wzur ciśnienia oblicz na karzde ciśnienie ile opada i odejmi lub dodaj 

 

{jeśli nie pomogłem wybacz gimnazjum} 

Answer 2

 1.

V-const

P2/P1=?

 

t1=27C°

t2=81C°

zamiana na kelwiny

T1= 273+27=300K

T2=273+81=354K

 

P1/T1 = P2/T2 / T2/P1

 

T2/T1 = P2/P1

 

P2/P1 = 354K/300K = 1,18 / *P1

 P2 = P1 * 1,18

 

CIŚNIENIE WZROŚNIE 1,18 RAZY 

 

2.

 Dane:
T1=30⁰C=273,15+30=303,15 K
T2=90,6⁰C=363,75 K

 

Szukane:
V2/V1

 

pV/T = nR = const, gdzie:
p=ciśnienie
V=objętość
T=temperatura
n=liczba moli gazu doskonałego
R=stała gazowa.

 

 p1V1/T1 = p2V2/T2
Jeśli p1=p2=const, to
V1/T1 = V2/T2
V2/V1 = T2/T1
V2/V1 = 363,75 K / 303,15 K ≈ 1,2
Czyli objętość wzrosła 1,2 razy lub inaczej rzekłszy o 20%.

 

3.

 

180/1,5
180/1,5=120

 

4.

 

 T₁=27+273=300K
T₂=127+273=400K
p₁=1,5 × 10⁵ Pa.
p₁/T₁=p₂/T₂
p₂=p₁T₂/T₁
p₂=[1,5 × 10⁵ Pa×400K]:300K
p₂=2 × 10⁵ Pa